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Alt 25.12.2003, 16:57   #9   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Zitat:
Originalnachricht erstellt von Laika
Eine Weitere Frage:
befindet sich die Hydroxylgruppe als Substituent
in einer Alkansäure wird sie dann protoniert?
3-Hydroxybutansäure:

Sehr starke Basen deprotonieren beide OH-Gruppen. In alkalischer wässriger Lösung wird nur die Carboxyl-Gruppe deprotoniert. Sinkt der pH-Wert unter den pKS-Wert der Carboxylgruppe (bei Essigsäure 4,75, bei Buttersäure 4,82), wird das Anion wieder protoniert. Im stark Sauren werden der Carbonyl-Sauerstoff und die 3-OH-Gruppe protoniert.
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