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Thema: EDTA-Aufgabe
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Alt 09.07.2001, 22:43   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Die Bildung von Y(4-) ist die letzte

Deprotonierungsstufe :

HY3- -> Y4- + H+

Henderson-Hasselbalch :

pH = pk6 + log {[deprotonierte Form]/[protonierte Form]}

5 = 10,34 + log {[deprotonierte Form]/[protonierte Form]}

-5,34 = + log {[deprotonierte Form]/[protonierte Form]}

[deprotonierte Form]/[protonierte Form] = 10^(-5,34)

und [deprotonierte Form]+[protonierte Form]= 0,02 M

Der Rest ist umformen.

Eigentlich liegt das Hauptgleichgewicht bei pH 5 bei

H3Y - -> H2Y 2- + H+
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