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Alt 16.06.2003, 20:17   #10   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von Imperator
könnt noch jemand die Berechunung unter Berücksichtung der Dissozationskonstante machen?
Doch nicht etwa ich?

Wenn man sich mal die Dissoziationskonstante von Hydrogensulfat anschaut, kann man ausrechnen, das es in einer einmolaren Lösung zu ca. 10% dissoziiert ist, was dann einem pH von ca. 1 entspricht.

In einer 0,01molaren Lösung sind es schon ca. 60%, und der pH wäre ca. 2,2.

So sauer will mans aber gar nicht haben. Also nimmt man wesentlich weniger und kann dann mit einer praktisch vollständigen Dissoziation rechnen.

Wenn ich das richtig überschlagen habe...

Gruß,
Franz
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