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Alt 26.04.2003, 11:32   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Standardpotentiale:

(Fe/Fe2+) -0,41 V
(Pb/Pb2+) -0,13 V
(Ag/Ag+) +0,80 V
(Pb2+/PbO2) +1,46 V

Daraus sieht man leicht: Pb2+ würde durch Fe reduziert werden, nicht aber durch Ag.


Zitat:
Originalnachricht erstellt von Chemie16
Denn Pb2+ will doch oxidiert werden und Fe reduziert, dass geht doch eigentlich doch gar nicht oder?
Zu was sollte Fe weiter reduziert werden?

Um Pb2+ zu oxidieren, bedarf es eines starken Oxidationsmittels, da reicht nicht mal Ag+, wie aus den Standardpotentialen abzulesen ist.
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