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Alt 20.02.2003, 19:37   #5   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Erstmal allgemein zu der Aufgabe:

15molares H2O2 enthält 510,15 g H2O2 pro l (=ca. 45,6 Gew.%) und würde bei dem Versuch die Apparatur in verschiedene Raumrichtungen auseinander blasen.
Aus der eingesetzten Stoffmenge von 0,75 mol entstehen 0,375 mol Sauerstoff (8,4 l unter Normalbedingungen), die incl. des anwesenden und freiwerdenden Wassers durch die Reaktionswärme auf > 100 °C erhitzt werden...

Die richtige Anfangskonzentration sollte wohl "0,15 mol/l" lauten, das passt dann besser zu den anderen Daten (wenn ich bloß wüsste, bei welcher Temperatur das Sauerstoffvolumen gemessen wurde...so grob bei 20 °C?).

Die Dichte von 0,15molarem Wasserstoffperoxid ist ca. 1 g/ml, da kann ich dies:
Zitat:
Zeigen Sie:n0 (H2 O2 )=8 mmol!
nicht zeigen, weil bei mir nur 7,5 mmol herauskommen.

Zu den mittleren Konzentrationen:
Start: 150 mmol/l, Stoffmenge 150/20 = 7,5 mmol
nach 20 s wurden 35 ml Sauerstoff frei, = 1,46 mmol (20 °C)
6,04 mmol Wasserstoffperoxid sind noch übrig.
Mittlere Konzentration: (7,5 + 6,04)/2 = 6,77 mmol
Die Volumenabnahme müssen wir ignorieren, sonst wirds zu kompliziert..

Auf gleiche Weise rechnet man die folgenden mittleren Konzentrationen aus.

Gruß,
Franz
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