Verbrennung von Methan

[nobody]

Warum handelt es sich beispelsweise bei der Verbrennung von Methan um eine vollständige Oxidation und bei CH4 --1200°C-> C + 2 H2 um eine teilweise Oxidation?

Erhalte ich bei einer Verbrennung grundsätzlich CO2?

Wie kann ich die Gleichung von der Verbrennung von Methan nur mit Hilfe der Oxidationszahlen rauskriegen?
Und was ist das Reduktionsmittel in diesem Fall?

[Fabio]

Hi...
also bei einer verbrennung entsteht normalerweise immer CO2 und H2O!

bei verbrennungen braucht man keine oxidationszahlen; diese zahlen werden erst bei redoxreaktionen gebraucht!
bei einfachen reaktionsgleichung gehtst du so vor:

1. Ausgangsstoffe
2. Endstoffe
3. Ausgleichen

in diesem fall würde man das so machen:

CH4 + O2 ----> CO2 + H2O

jetzt hat man das grundgerüst! jetzt muss man noch schauen, dass auf beiden seiten (vor und nach der reaktion) gleich viele atome vorhanden sind!

also braucht man in diesem fall 2 Sauerstoffmoleküle und es entstehen 2 Wassermoleküle!


CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O

MfG




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Fabio
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