nochmal ph-Wert

[Stine80]

Ich suche den pH-Wert der Lösung, nachdem 250 ml Salzsäure (c=0,2 Mol/l) mit 200 ml Natronlauge (c=0,3 Mol/l) vermengt worden sind. ?

Danke schon mal im Vorraus.

[buba]

n(H+)vorher ausrechnen, n(H+)nachher ausrechnen, durch 0,45 l teilen, -log ziehen... versuch's doch einfach mal.

[Stine80]

Ich glaube,ich bin zu blöd dafür*zweifelgrübel*

[buba]

c(Salzsäure) = 0,2 mol/l
--> n(H+) = n(HCl) = 0,2 mol/l * 0,25 l = 0,05 mol

c(Natronlauge) = 0,3 mol/l
--> n(OH-) = n(NaOH) = 0,3 mol/l * 0,2 l = 0,06 mol

je 0,05 mol H+ und OH- reagieren zu H2O, bleibt ein Überschuss an OH- von 0,01 mol (die 10-7 mol/l aus der Autoprotolyse des Wassers vernachlässigen wir mal), und zwar in 0,45 l, macht eine c von 0,01 mol/0,45 l = 0,0222 mol/l
pOH = - log 0,0222 = 1,65
pH = 14 - 1,65 = 12,35

Ich hoffe, ich hab mich nicht verrechnet.

[bm]

0,25 l HCl mit c = 0,2 mol/l : 0,05 mol, H+
0,20 l NaOH mit = 0,3 mol/l : 0,06 mol, OH-
--------------------------------------------------------
0,01 mol, OH- in 450 ml

H+ + OH- -> H2O

[OH-] = c/V

pOH = -lg [OH-]

pH + pOH =14

Hilft das ?

[buba]

Gut, ich hab also richtig gerechnet. ;)

[Stine80]

N'abend! :))

Bis zum ersten Schritt :n(H+) =0,05 mol
und n(OH-)=0,06 mol war ich auch und dann *aahhhaa*Effekt.

Danke vielmals!
P.S.Finde das Forum echt suuuper.:))

[buba]

Originalnachricht erstellt von Stine80
Danke vielmals!
P.S.Finde das Forum echt suuuper.:))
Bitte. Empfehle es ruhig weiter. ;)

[bm]

da Buba an.

Und : willkommen hier.