"Kationenverteilung"

[buba]

Ein konkretes Beispiel:
KCrIII(SO4)2 wird in einer mit KOH alkalisch gemachten Lösung von H2O2 zu K2CrVIO4 bzw. K2CrVI2O7 oxidiert.

Was entsteht aber, wenn man statt KOH --> NaOH verwendet? Na2CrO4, K2CrO4, KNaCrO4, oder ein Gemisch aus allen drei Salzen?

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buba
Moderator


[This message has been edited by buba (edited 01-10-2000).]

[nobody]

Das Salz mit der geringsten Löslichkeit kristallisiert als erstes aus.
Ich glaube nicht, dass ein Gemisch entsteht.

[buba]

Aha!
Bei 20°C ist
Kaliumchromat schwerer löslich als Natriumchromat-10-Wasser und
Kaliumdichromat schwerer löslich als Natriumdichromat-2-Wasser.

Bei 0°C ist Natriumchromat-10-Wasser schwerer löslich als Kaliumchromat.

OK.
Wenn nun bei 20°C alle Kaliumionen mit Chromationen auskristallisiert sind, dann bleibt aber nur noch die Möglichkeit für weiter auszukristallisierendes Natriumchromat, oder? Kaliumnatriumchromat gibt es demnach nicht?

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buba
Moderator

[nobody]

Ja, genau!
Wenn das Salz mit dem kleinsten Löslichkeitsprodukt aus der Lösung ausgefallen ist, dann beginnt das Salz zu kristallisieren, das das zweit niedrigste KL hat, usw...