Gravimetrische Bestimmung von Al

[nobody]

Eine unbekannte Probelösung von 20ml soll mit 5g Ammoniumchlorid versetz, mit 150ml dem.H2O verdünnt und zum sieden erhitzt werden. Als Indikator 2 Tropfen Methylrotlösung zusetzten und mit Ammoniumhydorxid(w=0,125) das Aluminiumhydroxid ausfällen. Ist die Lösung alkalisch schlägt der Indikator von rot nach gelb um. Fällung kurz aufkochen, Niederschlag absetzten lassen und durch einen Schwarzbandfilter zunächst die Lösung dekantieren. Niederschlag mit heißer ammoniakalkalischer 2%iger Ammonnitratlösung aufwirbeln und auf Filter bríngen. Vorgang wiederholen bis sich der gesammte Niederschlag sich auf dem Filter befindet. Mit gleiche Lösung wird der Niederschlag chloridfrei gewaschen. Zuletzt noch mal mit heißem Wasser waschen. Das Filter mit dem Niederschlag in einem konstantgeglühten Porzellantiegel verascht und anschließend bei 1100°C konstant geglüht.

Kann mir jemand erläutern, was da genau passiert? :confused:http://www.taucher-site.de/assets/images/taucher2.jpg

[FK]

Ist doch nicht schwer. Was entsteht wohl aus Aluminiumhydroxid beim Glühen?

Gruß,
Franz

[nobody]

Hi Franz, ich denke Aluminiumoxid und Wasser. Nur, wieso werden 5g Ammoniumchlorid zugesetzt und wieso muss ich den Niederschlag mit Ammoniumnitrat aufwirbeln?
( Bin noch ein absolutes Greenhorn in der praktischen Analytik )

Grüße Reprosil

[bm]

Puffer. Wenn Du zu stark alkalisch wirst, löst sich das Al(OH)3 wieder unter Bildung von Aluminaten [Al(OH)4]-.

[nobody]

Hi bm,
d.h. also, dass ich bei einer Bildung von Aluminaten mit einem Gewichtsverlust rechnen muss. Und was ist, wenn sich Aluminumchlorid bildet?
grüße Reprosil

[bm]

ist das Musterbeispiel einer Lewissäure. Die bildet sich im (leicht) alkalischen nicht.

[nobody]

HI bm,
was heißt leicht alkalisch? Was für ein pH-Wert?
Ich habe eine Methylrotlös. als Indikator benutzt, die schlägt aber bei ca. 6,2 schon ins Gelb um! Das ist doch eher neutral!?
grüße Reprosil

[bm]

auch nicht.