Dampfdruck&So

[nobody]

Hab eine Aufgabe für meinen Test & kann se nicht lösen:

O2 & N2 sind in der Atmosphäre im Verhältnis 1:4 vorhanden
wie sind die gase bei 25°C/1 bar in Wasser, das mit der Atmosphäre in KOntakt steht gelöst??
Massenkonz der Gase??
Henry-Konstanten:
O2: 4,4*10^4 bar
N2: 8,68*10^4 bar

danke
ciao Moritz

[No Regrets]

Berechne die Partialdrücke von Sauerstoff und Stickstoff

Mit dem Henryschen Gesetz : pB = xB * KB
errechnest du dann den Molenbruch
Dann diesen Molenbruch noch umformen nach den Massenkonzentrationen , fertig

xB: Molenbruch der gelösten Substanz B
KB: Henrysche Konstante der Komponente B
pB : Partialdruck von B

P.S. auf Einheiten achten!

[nobody]

äh, und woraus, ich mein, aus dem Verhältnis??
Henry-Konstanten in bar oder kPa??
ciao moritz

[No Regrets]

wie sind die gase bei 25°C/1 bar in Wasser

Du hast also einen Luftdruck von 1 bar !

Sauerstoff/Stickstoff; 1/4, 20%/80%, oder 0,2/0,8


pges = ∑ pi