elektrochemie

[nobody]

hi
kann mir einer bei dieser aufgabe helfen?

Ein Ag/AgBr/Ag+ Halbelement mit c(Br-)=0.1 hat gegenüber einem Ag/Ag+ Halbelement mit c(Ag+)=0.1 ein Potential von 0,603V.
Ermitteln Sie Kl von AgBr.

hoffe mal einer kann mir da weiterhelfen

[zweiPhotonen]

Das gemessene Potential ergibt sich (näherungsweise..) als Differenz der Halbzellenpotentiale

E(Ag/Ag+) = E0(Ag/Ag+) + RT/F ln a(Ag+)

und

E(Ag/AgBr/Ag+) = E0(Ag/Ag+) + RT/F ln a(Ag+) wobei hier a(Ag+) über das Löslichkeitsprodukt des Silberbromids definiert ist:

KL(AgBr) = a(Ag+) * a(Br-)

Damit wird

EMK = E(Ag/AgBr/Ag+) - E(Ag/Ag+)

= RT/F ln KL(AgBr) - RT/F ln a(Br-) - RT/F ln a(Ag+)

Diese Gleichung enthält nur die gegebenen bzw. die gesuchte Größe und muß nach KL(AgBr) aufgelöst werden. Ob mit Aktivität (a) oder der Konzentration (c) der Ionen gerechnet werden soll weiss ich nicht.

Noch Fragen?
Grüße
Wolfgang

[buba]

Kleine Anmerkung am Rande:
Die Formeln wären viel besser lesbar, wenn ihr die entsprechenden Zeichen hoch- bzw. tiefstellen würdet. Wie das geht, ist in der Hilfe (http://www.studenten-city.de/forum/faq.html) beschrieben.
Außerdem könnt ihr eure eigenen Beiträge bei Bedarf selber editieren.

[zweiPhotonen]

ja, sicher, aber ich habe mir auch so schon einen abgebrochen ;-)

Ausserdem solls ja nur ne schnelle Hilfe und kein Skript sein.

Wolfgang