Tag!!
Also ich hab 10 Mol NACL in 1 liter H2O gelöst und habe es mit 10 Amps ca. 26,8h elektrolysiert. Ist die Konz. von NAOH folglich 23% ? Weil doch die konz. ist doch 10Mol NA/1 Liter H2O. Das sind doch dann 230g NA pro 1Liter H2O?? Das sind doch dann 23% ? Wie geht das
Firefighter2001
FK
10.04.2001, 21:06
Hi!
Nur vereinfacht:
WENN Du alles NaCl komplett zerlegt hast und WENN keine Nebenreaktionen eingetreten sind und WENN nichts vom vorhandenen Wasser mit zerlegt wurde, DANN hast Du 10 Mol NaOH bekommen, also ziemlich genau 400 g. Und wenn noch alles Wasser übrig wäre, dann hättest Du 400/1400 = 28,57% NaOH in der Lösung.
Was tatsächlich alles in der Brühe ist, hängt von den Elektrolysebedingungen ab. Wahrscheinlich findet sich Natriumhypochlorit und Natriumchlorat ebenfalls in der Lauge. Also nicht als "p.A." verkaufen ;-)
Gruß,
Franz
nobody
11.04.2001, 07:53
Ich fürchte, so funktioniert dass nicht. Wenn das so wäre, müsstest du als Elektrolysegase Wasserstoff und Chlor erhalten. Chlor lässt sich aber nur aus einer NaCl-Schmelze elektrolytisch herstellen. Die Zersetzungsspannung des Wassers sollte meiner Meinung nach unter der des NaCl´s liegen. Damit wird das Wasser zuerst zersetzt. Du wirst also lediglich eine höher konzentrierte NaCl- Lösung erhalten haben.
Gruss
primus
(http://www.primuschemie.de.vu)
nobody
11.04.2001, 10:52
Erstmal danke für eure Antworten!!
Aber wenn NA Entsteht reagiert es doch gleich weiter zu NAOH (2NA + 2H2O ---> 2NAOH + H2)Also wenn ich aber 10 mol NA bekomme reagieren doch nur 5 mol H2O mit der rest ist doch im Wasser??
nobody
11.04.2001, 11:47
Richtig. Ich habe noch mal nachgeschaut und festgestellt, dass ich mich geirrt habe. Ich hatte Chlor und Natriumherstellung verwechselt. Sorry.