Elektrolyse - Berechnung

[nobody]

Ich muss folgendes berechnen:
Leider scheitert es bei mir schon mit dem Aufstellen der Reaktionsgleichungen.
Welche Formel oder Formeln brauche ich?

Wieviel Gramm der jeweils erst genannten Substanzen werden in 24 Stunden bei der Elektrolyse mit einem 0,50-A-Strom abgschieden:
a) Nickel aus wäßriger Nickelnitrat-Lösung
b) Zink aus wäßriger Zinksulfat-Lösung
c) Fluor aus einer Mischung aus KF und HF
d) Natriumhydroxid aus der Elektrolyse von Meerwasser, wobei eine Vermischungdes Chlors mit der Lösung verhindert wird.
e) Aluminium aus Aluminiumoxid
f) Chrom aus Chrom(VI)oxid
g) Sauerstoff aus angesäuertem Wasser
h) Calciumhypochlorid aus wäßriger Calciumchlorid-Lösung


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[Muzmuz]

Ich muss folgendes berechnen:
Leider scheitert es bei mir schon mit dem Aufstellen der Reaktionsgleichungen.
Welche Formel oder Formeln brauche ich?

Wieviel Gramm der jeweils erst genannten Substanzen werden in 24 Stunden bei der Elektrolyse mit einem 0,50-A-Strom abgschieden:
a) Nickel aus wäßriger Nickelnitrat-Lösung
b) Zink aus wäßriger Zinksulfat-Lösung
c) Fluor aus einer Mischung aus KF und HF
d) Natriumhydroxid aus der Elektrolyse von Meerwasser, wobei eine Vermischungdes Chlors mit der Lösung verhindert wird.
e) Aluminium aus Aluminiumoxid
f) Chrom aus Chrom(VI)oxid
g) Sauerstoff aus angesäuertem Wasser
h) Calciumhypochlorid aus wäßriger Calciumchlorid-Lösung


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hallo,
tut mir leid, dass die antwort etwas gedauert hat, aber hier ist sie nun:

zuerst einmal musst du dir die ladungsmenge des elektrolysestromes berechnen (strom mal zeit)
dann musst du einberechnen, wieviele coulomb (amperesekunden) benötigt werden, um 1 äquivalent (=1mol/benötigte ladungen pro mol) abzuscheiden

daraus kannst du berechnen, wieviele mole des jeweiligen stoffen abgeschieden werden
dies multipliziert mit der molaren masse ergibt die masse des jeweiligen stoffes

lg,
Muzmuz

[kaliumcyanid]

Ob das nach fast 6 Jahren noch akut ist? ;)

[beezle]

trotzdem gut zum abi-lernen... *G*