Was passiert bei der Elektrolyse einer Silbernitrat-Lösung an Platin Elektroden?
Was bei einer Elektrolyse an Silberelektroden?
Vielen Dank im Voraus!
Thomas
mp67
07.03.2001, 03:02
In einer Ag/Ag Zelle wird das Silber einfach nur raffiniert (siehe Feinkupfer-Herstellung), in einer Pt/Pt-Zelle wird man Silber an der Katode abscheiden und an der Anode O2 und eventuell Stickoxide erzeugen.
Micha.
ohmannzen
11.12.2008, 16:29
hab ein ähnliches Problem:
ich wollt heut eine Ü-Aufgabe machen:
Formulieren Sie die Halbreaktionen für die Elektrodenvorgänge bei der Elektrolyse von AgNO_3(aq) zwischen Silberelektroden.
Ich hab dann die verschiedenen möglichen Reduktionen bzw Oxidationen aufgeschrieben:
Red:
Ag^+ + 1e \rightleftharpoons Ag E^0=0,79V
NO_3^- + 4 H^+ + 3e \rightleftharpoons NO +2H_2O E^0=0,96V
H_2O + 2e \rightleftharpoons H_2 + 2OH^- E^0=0V
2NO_3^- + 4 H^+ +2e \rightleftharpoons N_2O_4 + 2H_2O E^0=0,8V
Ox:
Ag \rightleftharpoons Ag^+ + 1e E^0=0,79V
2H_2O \rightleftharpoons O_2 + 4 H^+ + 4e E^0= 1,22
nach meinem Wissen (was vermutlich falsch ist) läuft die Teilreaktion mit dem positivsten Standartpotential ab, d.h. als
Red
NO_3^- + 4 H^+ + 3e \rightleftharpoons NO +2H_2O E^0=0,96V
Ox
2H_2O \rightleftharpoons O_2 + 4 H^+ + 4e E^0= 1,22V
Durch die Aufgabenstellung dachte ich mir schon, dass etwas in die Richtung Raffination abläuft. Jetzt mein Problem: Warum? bzw wo ist mein Fehler? und noch als Bonbon: woher weiß ich im Beispiel welche NO_3^- Reaktion abläuft(und warum)?
is jetzt bissle viel, bin aber total verwirrt:confused:
vielen Dank
Bene
Joern87
11.12.2008, 17:14
Problem bei Gasen: Überspannung...
Friedrich Karl Schmidt
11.12.2008, 17:42
Ag^+ + 1e \rightleftharpoons Ag E^0=0,79V
NO_3^- + 4 H^+ + 3e \rightleftharpoons NO +2H_2O E^0=0,96V
H_2O + 2e \rightleftharpoons H_2 + 2OH^- E^0=0V
2NO_3^- + 4 H^+ +2e \rightleftharpoons N_2O_4 + 2H_2O E^0=0,8V Richtig ist, dass die Hauptreaktion an der Kathode die Reduktion von Siberionen ist. Wenn man dies durch Rechnung begründen will, dann darf man prinzipiell nicht Standardpotenziale vergleichen, sondern muss die tatsächlichen Potenziale berchnen, also unter Beachtung der jeweils herrschenden Konzentrationen/Aktivitäten der an einer Teilreaktion beteiligten Spezies.
Gruß FKS
mp67
19.12.2008, 16:05
Juten Tach!
Das passiert hier im Forum wohl selten, daß eine 7 Jahre alte Frage nochmal beantwortet wird, mit anderem Ergebnis: Seit über 100 Jahren ist bekannt, daß sich bei der Elektrolyse von AgNO3 zwischen zwei Platinelektroden auch an der Anode eine kristalline Phase bildet, die die Zusammensetzung Ag(Ag3O4)2(NO3) aufweist. Siehe Chem. Rev., 1962, 62 (1), 65-80 • DOI: 10.1021/cr60215a004.
Mit freundlichen Grüßen,
mp67.
Friedrich Karl Schmidt
20.12.2008, 15:47
Das passiert hier im Forum wohl selten, daß eine 7 Jahre alte Frage nochmal beantwortet wird, mit anderem Ergebnis: Seit über 100 Jahren ist bekannt, daß sich bei der Elektrolyse von AgNO3 zwischen zwei Platinelektroden auch an der Anode eine kristalline Phase bildet, die die Zusammensetzung Ag(Ag3O4)2(NO3) aufweist. Siehe Chem. Rev., 1962, 62 (1), 65-80 • DOI: 10.1021/cr60215a004.
Dass hier jemand etwas Gegenteiliges behauptet hätte, wäre noch zu belegen. Ich jedenfalls habe mich nur zur Kathodenreaktion geäußert und Joern87 hat nur einen allgemeinen Hinweis gegeben.
Was das Anodenprodukt angeht, so bestreite ich nicht ihre Angabe, würde aber stark bezweifeln, dass es sich hier um das bei allen AgNO3 - Konzentrationen und Stromdichten auftretende Hauptprodukt handelt. Denn um ( das anscheinend noch etwas stabilere AgO ) auf anderen Wege zu erhalten, benötigt man Ozon als Oxigationsmittel. O2 oder H2O2 genügen also nicht. Demnach sollte man O2 als Hauptprodukt an der Anode erwarten.