nobody
15.02.2001, 14:00
^Wo gibt es Unterschiede und Gemeinsamkeiten bei der Elektrolyse und den galvanischen Zellen?
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Elektrolyse & galvanische Zellen
nobody
15.02.2001, 15:33
hea
Der einfachste Unterschied ist wohl, dass die
Vorgänge in einer galvanischen Zelle freiwillig und bei der Elektrolyse erzwungen ablaufen.
bei der elektrolyse benutzt man eine Spannungsquelle, die von aussen angelegt wird. ( nicht freiwillig )
ika
.........
komma klau
Der einfachste Unterschied ist wohl, dass die
Vorgänge in einer galvanischen Zelle freiwillig und bei der Elektrolyse erzwungen ablaufen.
bei der elektrolyse benutzt man eine Spannungsquelle, die von aussen angelegt wird. ( nicht freiwillig )
ika
.........
komma klau
Galileo
15.02.2001, 15:42
Im galvanischen Element finden freiwillig ablaufende elektrochemische Prozesse statt; den Elektronenfluss zwischen den beiden Halbzellen kannst Du dann als Stromquelle nutzen.
Die Elektrolyse ist eine durch Anlegung einer Gleichspannung erzwungene elektrochemische Reaktion, z.B. die Zerlegung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff. Man kann sie auch als Umkehrung der Vorgänge im galvanischen Element ansehen.
Die Elektrolyse ist eine durch Anlegung einer Gleichspannung erzwungene elektrochemische Reaktion, z.B. die Zerlegung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff. Man kann sie auch als Umkehrung der Vorgänge im galvanischen Element ansehen.
nobody
17.02.2001, 18:47
Super vielen Dank für alle Antworten! Eure Daisy
Gesa- Schueler 12. Klasse
11.12.2010, 21:31
Hallo,
ich habe zu dem Thema auch 2 Aufgaben, die ich nicht verstehe:
1. Drei Elektrolyse- Zellen sind jeweils mit Silbernitrat (AgNO3), Nickelnitrat (Ni(NO3)2) und Bismutnitrat (Bi(NO3)3) gefüllt und hintereinander geschaltet.
Durch jede Zelle fließ die gleiche Ladung.
Nach einiger Zeit wurde folgende Masse abgeschieden:
m(Ag)= 1,079 g
m(Ni)= 0,2985 g
m(Bi)= 0,6966 g
Berechnen Sie die Ladung, die durch die Elektrolysezelle geflossen ist und die Ionen- Ladung der Bismut.- und Nickel- Ionen.
ich habe zu dem Thema auch 2 Aufgaben, die ich nicht verstehe:
1. Drei Elektrolyse- Zellen sind jeweils mit Silbernitrat (AgNO3), Nickelnitrat (Ni(NO3)2) und Bismutnitrat (Bi(NO3)3) gefüllt und hintereinander geschaltet.
Durch jede Zelle fließ die gleiche Ladung.
Nach einiger Zeit wurde folgende Masse abgeschieden:
m(Ag)= 1,079 g
m(Ni)= 0,2985 g
m(Bi)= 0,6966 g
Berechnen Sie die Ladung, die durch die Elektrolysezelle geflossen ist und die Ionen- Ladung der Bismut.- und Nickel- Ionen.
Gesa- Schueler 12. Klasse
11.12.2010, 21:34
Und:
Eine Standart- Silber- Halbzelle wird über ein Voltmeter mit einer Wasserstoff- Halbzelle (Minuspol) verbunden. Man misst eine Spannung von U= 918mV
Berechen Sie die H+- Ionenkonzentration und den pH-Wert der Lösung in der Wasserstoff- Halbzelle.
Eine Standart- Silber- Halbzelle wird über ein Voltmeter mit einer Wasserstoff- Halbzelle (Minuspol) verbunden. Man misst eine Spannung von U= 918mV
Berechen Sie die H+- Ionenkonzentration und den pH-Wert der Lösung in der Wasserstoff- Halbzelle.
tatschi
11.12.2010, 21:53
Antwort in anderen Thread verschoben.