Für eine Facharbeit soll ich folgenden Versuch durchführen: Fixiersalz (Natriumthiosulfat) wird zum Schmelzen gebracht und wieder abgekühlt. Die Schmelze bleibt auch bei niedrigen Temperaturen bestehen, eine Unterkühlung also. Leider habe ich bislang kein Buch gefunden, das dieses Phänomen befriedigend erklärt. Wer kann mir ein wenig auf die Sprünge helfen?
Danke, master9.
minutemen
07.02.2001, 23:32
lies dir den thread zum thema taschen-heizkissen durch, die sache ist analog.
ps: natriumthiosulfat schmilzt nicht, sondern löst sich im eigenen kritallwasser. du erhälst ergo keine unterkühlte schmelze, sondern vielmehr eine übersättigte lösung. ein weiterer tip: kristallisation erfordert keime.
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von minutemen am 08.02.2001 editiert.]</font>