lassen sich redoxreaktionen eigentlich neben elektrolyse (umkehrung des galvanischen elementes) auch noch anders entgegen der EMK in gang bringen ?
Kann z.B genügend grosses erhitzen eine redoxreaktion zwischen 1 molarer Zn2+ Lösung und einem stück Ag in gang bringen so das Ag oxidiert wird und Zn2+ reduziert ?
Gruss Andreas
nobody
04.09.2002, 21:00
Hi!!
Müsste dich eigentlich gehen wenn du irgendwie die Ionisierungsergie aufbringst!
Gruß Chemieman
FK
04.09.2002, 22:14
@AV
Wie hoch willst Du denn eine ZinksalzLÖSUNG erhitzen?
Man kann aber immerhin das Prinzip von Le Chatelier an wenden.
Wenn Du ein Zinksalz und Silber so hoch erhitzt, dass das Zink ab destilliert (siedet wesentlich niedriger als Silber), dann sollte es klappen (voraus gesetzt, das Silbersalz hält die Temperatur aus und das Zinksalz haut nicht schon vorher ab....
Oder umgekehrt das Silbersalz abdestillieren.
Sollte funktionieren mit Zinkfluorid und Silber.
Weitere Möglichkeiten: es bildet sich ein sehr stabiler Ag-Komplex oder ein sehr schwer lösliches Silbersalz.
Gruß,
Franz
nobody
04.09.2002, 22:45
Das mit der zinksalzlösung war auch nur ein gedankenexperiment bei dem die untersch. siedepunkte und die vermischung von zn und ag nicht berücksichtigt werden sollten.
Originalnachricht erstellt von FK
Wenn Du ein Zinksalz und Silber so hoch erhitzt, dass das Zink ab destilliert (siedet wesentlich niedriger als Silber), dann sollte es klappen...
warum nur dann ?
Originalnachricht erstellt von FK
Weitere Möglichkeiten: es bildet sich ein sehr stabiler Ag-Komplex oder ein sehr schwer lösliches Silbersalz....
wären das nicht Änderungen der Konzentrationen und damit auch der redoxpotentiale so das letztendlich doch eine exotherme reaktion vorliegt ?
komme übrigens auf die frage weil Cu mit 2CH3COOH in der hitze zu Cu(CH3COO)2 und H2 reagiert obwohl Cu/Cu2+ ja eigentlich edler ist als H2/H+.
buba
04.09.2002, 23:00
Originalnachricht erstellt von AV
komme übrigens auf die frage weil Cu mit 2CH3COOH in der hitze zu Cu(CH3COO)2 und H2 reagiert obwohl Cu/Cu2+ ja eigentlich edler ist als H2/H+.
Sicher, dass Hitze allein reicht? Ich dachte, man benötigt Luftsauerstoff als Oxidationsmittel, damit Grünspan entsteht.
nobody
05.09.2002, 00:14
natürlich...diese reaktion läuft ab...h2 ensteht dabei gar nicht.