ich habe nun fast alle Aufgaben zum Thema Gas durch. Nur bei einer komme ich nicht auf die richtige Zahl. Die Aufgabe lautet folgendermaßen:
Ein Mol N2O4 wurde in einem Behälter gebracht. in dem es teilweise dissoziiert:
N2O4 (g) ---> NO2 (g)
Das entstandene Gemisch (N2O4 und NO2) nimmt 45,17 L bei 101,3 kPa und 338 K ein.
Die gesamte Stoffmenge beträgt n = p * V / R * T = 1,628 mol
Die Stoffmenge von N20 ist relativ 2 mal soviel wie die dissoziierte Stoffmenge des N2O4.
Wieviel mol N2O4 und N2O sind vorhanden?
Also wenn möglich, helft mir bitte mit dem Lösungsweg bzw. Ansätzen. Ich raff das dann schon. Nur weiß ich momentan echt nicht wie ich an die n´s :) komme. Vielleicht liegts aber auch an der Zeit und daran, daß es nun die 47. Aufgabe heute war die ich gerechnet habe. *ächz*
FK
29.08.2002, 07:04
Na, wenn von einem Mol N2O4 der Anteil x dissoziiert, dann bleiben 1 - x Mol N2O4 über, und es werden 2 x Mol NO2 gebildet. Das heißt, die gesamte Stoffmenge beträgt dann 1 + x Mol. Und das ist in unserem Fall 1,628 Mol.
Hilft das weiter?
Gruß,
Franz
nobody
29.08.2002, 13:39
Hmmmm
demnach zufolge ist also x = 0,628, und somit der Anteil der NO2 Moleküle? Damit wären
n (NO2) = x * 1,628 = 1,022 mol ?
Ich glaube das ist nicht richtig. Ich habe wirklich schon alles versucht. Habe es auch mit den Partialdruckformeln und unendlichem Umstellen versucht. Kein Erfolg. So ein Mist, sollte ich es doch sein lassen Chemie demnächst zu studieren, weil ich eine Aufgabe nicht kann?? :confused:
Oder
Ist n (NO2) = x / 1,628 = 0,386 mol
Das wäre annähernd der Lösungswert des Buches. Er liegt bei 0,372 mol. Was sagen sie Herr Professor?
PS: Supercooles Forum, endlich mal Menschen mit denen man über Chemie reden kann
bm
29.08.2002, 16:43
Zum Trost :
Ich habe Chemie studiert, aber wenn ich alle Aufgaben lösen könnte, wäre ich jetzt nicht hier; zumindest nicht zu diesem Gehalt.
nobody
29.08.2002, 16:48
Oha, darf ich Fragen welche spezielle Fachrichtung du studiert hast?
nobody
29.08.2002, 16:53
bzw. ist das denn dann da oben jetzt richtig? Bzw was ist richtig :rolleyes:
nobody
29.08.2002, 20:47
hi!
@Zor: ich kaue den Mortimer auch gerade durch :)
fängst du auch jetzt im WS mit dem chemiestudium in münster an?
p.s. deine aussage über das forum kann ich nur bestätigen!
FK
29.08.2002, 21:02
Mensch....die Lösung fällt doch direkt ins Auge (autsch..).
x = 0,628, somit 2 * x = 1,256 (Stickstoffdioxid), und der Rest (0,372) ist Distickstofftetroxid.
Es ist also ein Kopfrechenaufgabe.... :rolleyes:
Gruß,
Franz
P.S.: Ich nix Professor.... :D
nobody
29.08.2002, 21:25
Originalnachricht erstellt von Zor
Hmmmm
demnach zufolge ist also x = 0,628, und somit der Anteil der NO2 Moleküle? Damit wären
n (NO2) = x * 1,628 = 1,022 mol ?
Ich glaube das ist nicht richtig. Ich habe wirklich schon alles versucht. Habe es auch mit den Partialdruckformeln und unendlichem Umstellen versucht. Kein Erfolg. So ein Mist, sollte ich es doch sein lassen Chemie demnächst zu studieren, weil ich eine Aufgabe nicht kann?? :confused:
Oder
Ist n (NO2) = x / 1,628 = 0,386 mol
Das wäre annähernd der Lösungswert des Buches. Er liegt bei 0,372 mol. Was sagen sie Herr Professor?
PS: Supercooles Forum, endlich mal Menschen mit denen man über Chemie reden kann
so gehts..
(1-x)+2*x=1,628
x=0,628
NO2 ist gleich 2*x..also 1,256mol
N2O4 ist gleich 1-x also 0,372mol
zusammen sinds 1,628 mol..die aufgabe verwirrt durch ihre vielen angaben.
Gruss Andreas
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FK war schneller... nein ich habe keine 25 minuten vor dieser aufgabe gehockt ;)
nobody
29.08.2002, 23:09
Erst einmal Danke. Ihr habt mir sehr geholfen meinen Gehirnknoten zu lösen. Sowas kommt manchmal vor wenn man etwas viel Input an einem Tag hatte und unbedingt noch die letzte Aufgabe durchrechnen will.
Zu Syncs Anfrage: Ne ich lerne das grad einfach so. Ich mache grad mein Abitur nach und wollt schonmal schauen ob das was für mich ist.
bm
29.08.2002, 23:42
http://mod.chemieonline.de/bm/mwg.pdf
nobody
30.08.2002, 00:05
Ok noch konkretere Antworten gehen nicht. Dankeschön nochmal. Nur muß ich dazu sagen, daß die Angaben die ich gemacht habe der Aufgabe entsprechen. Daher halte ich sie nicht für unnötig. Denn genau diese führen mich doch zur Gleichung.
Also krass nochmal ausgerechnet, ein bißchen Braingeschalte damit die Herleitung auch drin ist und Bingo endlich kann ich mir nun das Kapitel "Flüßigkeiten und Feststoffe" reinziehn.