nobody
20.11.2000, 17:08
Ich schaffe es einfach nicht, den pH-Wert einer Schwefelsäure-Lösung zu berechnen, oder kann man den 2. Dissoziationsschritt wirklich vernachlässigen?
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : PH-Wert
DirtyHarry
20.11.2000, 19:26
Machs dir doch einfach:
Schwefelsäure ist eine sehr starke Säure, d.h. sie ist schon in leicht verdünnter Lösung vollständig in Protonen und Sulfation zerfallen. Jetzt liefert 1 Mol Schwefelsäure 2 Mol Protonen bei vollständiger Dissoziation. Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration. In einer 1 molaren Schwefelsäure sind 2 Mol Protonen enthalten
=> pH=-log 2*10^0
=> pH=0
Weiteres Beispiel, 0,1M Schwefelsäure:
=> pH=-log 2*10^-1
=> pH=0,7
usw.
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Dirty Harry
Schwefelsäure ist eine sehr starke Säure, d.h. sie ist schon in leicht verdünnter Lösung vollständig in Protonen und Sulfation zerfallen. Jetzt liefert 1 Mol Schwefelsäure 2 Mol Protonen bei vollständiger Dissoziation. Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration. In einer 1 molaren Schwefelsäure sind 2 Mol Protonen enthalten
=> pH=-log 2*10^0
=> pH=0
Weiteres Beispiel, 0,1M Schwefelsäure:
=> pH=-log 2*10^-1
=> pH=0,7
usw.
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Dirty Harry
nobody
22.11.2000, 21:32
Geht es nicht auch über den Ks-Wert von HSO4-? Ich bekomme dort einfach keine passenden Werte heraus!
nobody
23.11.2000, 19:21
Hab es doch noch hinbekommen, war ja nicht all zu schwer!
Danke Harry!
Danke Harry!
nobody
24.11.2000, 14:54
@ DirtyHarry
Das ist ein bißchen zu einfach ;)
In der 10%igen Säure sind nämlich nur 1,3% aller Moleküle vollständig dissoziiert.
Also: für Näherungs-Lösung nur den ersten Protolyseschritt berücksichtigen. Wenn's genau sein soll, dann muss man halt Rechnen (ist ja bei zwei Protolyseschritten auch nicht so aufwändig).
Das ist ein bißchen zu einfach ;)
In der 10%igen Säure sind nämlich nur 1,3% aller Moleküle vollständig dissoziiert.
Also: für Näherungs-Lösung nur den ersten Protolyseschritt berücksichtigen. Wenn's genau sein soll, dann muss man halt Rechnen (ist ja bei zwei Protolyseschritten auch nicht so aufwändig).
DirtyHarry
25.11.2000, 17:43
@Moritz
Stimmt, du hast recht! In 0,5M Schwefelsäure ist das zweite Proton nur zu 2,5 % abgespalten, d.h. der scheinbare Dissoziationsgrad beträgt dann ca. 0,51 (oder 51%). Na dann wirds doch noch einfacher, oder? http://www.chemieonline.com/forum/smilies/biggrin.gif
Als alter Praktiker bin ich übrigens s e h r für Näherungslösungen!
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Dirty Harry
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von DirtyHarry am 25.11.2000 editiert.]</font>
Stimmt, du hast recht! In 0,5M Schwefelsäure ist das zweite Proton nur zu 2,5 % abgespalten, d.h. der scheinbare Dissoziationsgrad beträgt dann ca. 0,51 (oder 51%). Na dann wirds doch noch einfacher, oder? http://www.chemieonline.com/forum/smilies/biggrin.gif
Als alter Praktiker bin ich übrigens s e h r für Näherungslösungen!
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Dirty Harry
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Muli
11.03.2004, 21:20
Wie sieht das eigentlich theoretisch aus?
Bis zu welcher C kann ich theoretisch noch HSO4- nachweisen in einer Schwefelsäurelösung und wann (bei welcher C) ist sie komplett dissoziiert?
Bis zu welcher C kann ich theoretisch noch HSO4- nachweisen in einer Schwefelsäurelösung und wann (bei welcher C) ist sie komplett dissoziiert?
bm
11.03.2004, 22:14
Hatten wir das nicht schon lange?
--> Suchfunktion.
--> Suchfunktion.
Muli
11.03.2004, 22:16
jaja...
Hab die Suche genutzt...
Aber ich hab mich halb tot gesucht und erstmal nichts gefunden...
Da hab ich ir gedacht: schreibste die Frage halt ggf. noch mla... hatte irgendwann einfach keine Lust mehr zu suchen ;)
Hab die Suche genutzt...
Aber ich hab mich halb tot gesucht und erstmal nichts gefunden...
Da hab ich ir gedacht: schreibste die Frage halt ggf. noch mla... hatte irgendwann einfach keine Lust mehr zu suchen ;)
ellen06
29.08.2006, 18:23
ich hab ein ähliches probelm - so weit ich das versteh - eigentlich kein problem denk ich,aber irgendwie ...
wie groß ist der pH wert für eine 0,05 molare wässrige lösung von schwefelsäure bei raumtemperatur??
wäre nett wenn mir d jemand auf die srünge helfen könnte ...
wie groß ist der pH wert für eine 0,05 molare wässrige lösung von schwefelsäure bei raumtemperatur??
wäre nett wenn mir d jemand auf die srünge helfen könnte ...
bm
29.08.2006, 18:36
Willkommen hier!
Wie reagiert denn die Schwefelsäure in Wasser? Reaktionsgleichung?
Wie reagiert denn die Schwefelsäure in Wasser? Reaktionsgleichung?