Konzentrationsbestimmungen am ÄP einer Fällungstitration

[nobody]

Hallo,

nehmen wir mal CaF2 als schwerlösliche Verbindung als Beispiel.
KL(CaF2)=3,9*10^-11

Wir titrieren also eine Ca2+ Lösung mit NaF lsg.

Welche Konzentration von Ca2+ und F- Ionen liegt dann am ÄP vor ?

Ich würde das so ausrechnen...eine bestätigung kann ich leider weder im jander jahr noch im kunze noch im internet finden
(ja, ich habe bereits gesucht ;) )

Ca2+ + 2F- <--> CaF2

KL=c(Ca2+)*c^2(F-)



am ÄP gilt c(F-)=2*c(Ca2+)

einsetzen ergibt -->

KL=c(Ca2+)*2*c(Ca2+)
KL=2*c^2(Ca2+)

c(Ca2+)=[KL/2]^(-1/2)

und

c(F-)=2*[KL/2]^(-1/2)

sollte eigentlich stimmen oder ?


Gruss Andreas

[kleinerChemiker]

ich glaub, soweit stimmt es, bis auf das Vorzeichen des 1/2 im Exponenten! Das Minus gehört weg!



Gruß, Peter!

[nobody]

natürlich..flüchtigkeitsfehler

[nobody]

hab gerade noch einen fehler entdeckt.
also nochmal von vorn:

am ÄP gilt c(F-)=2*c(Ca2+)

einsetzen ergibt -->

KL=c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2
KL=4*c^3(Ca2+)

c(Ca2+)=[KL/4]^(1/3)

und

c(F-)=2*[KL/4]^(1/3)



hoffe das ist jetzt richtig.