Enthalpie

[nobody]

Hi
also es geht bei meiner Frage um folgendes: Klar ist auf alle Fälle dass bei der
folgenden Reaktion Energie frei wird.
Bei der Verbindung von Na Cl bzw Na I ist
sie bei Na Cl höher.
Ich kenne 2 Leute die etwas unterschiedliches
behaupten.
Der 1. sagt:
Umso höher die Schale ist auf dem sich ein Elektron befindet umso höher ist
seine Energie (Lage-energie)
(Glimmlampe-Effekt) bei der Verbindung von Na Cl springt das Leitungs-elektron von Na auf Cl über. I hat mehr Schalen als Cl. Das L-e muss also Energie
"entziehen" um auf die außerste Schale
von I zu springen(äußerste Schale von I ja höer als von Cl.) Dadurch behauptet er entsteht der Enthalpieunterschied.
Der 2. sagt:
Bei der Verbindung von Na Cl wird mehr
Energie frei weil Cl weniger Schalen hat (reaktiver ist) und das L-e vom Na
mehr anzieht als das I es tut;
und somit leichter eine Verbindung
eingegangen wird.

So wer hat jetzt recht:-)
oder hängt das irgendwie zusammen??

Im Vorraus Danke
und ich bin auf eure Erklärungen
gespannt

[nobody]

Fakt ist, dass Na eine Metallbindung ist und Cl2 eine Atombindungen, welche sich unter Elektronenaustausch in eine Ionenbindung umwandeln:

2Na + Cl2 --> Na+Cl-

Meiner Meinung nach, haben beide Postulate recht. Einerseits, dass Clor reaktonsfreudiger ist (da hoher elektronegativität) und dass Energie frei wird, wenn ein Elektron eine Schale nach unten wechselt..