Thermodynamik

[nobody]

Wer kann diese Aufgabe lösen oder wenigsten einen Ansatz anbieten?
Die notwendige Arbeit eines idealen Gases um 1kg Methan(CH4) reversibel und isotherm von 1 auf 10 atm bei 400K zu komprimieren ist zu berechnen!

[nobody]

Solltest vielleicht die Lösung überprüfen. Ist nicht gerade mein Lieblingsfach.

Folgender Zusammenhang:
Vom System geleistete Arbeit w=-nRTln(Ve/Va)
An dem System geleistete Arbeit w=nRTln(Ve/Va)

1J = 1Nm
1atm = 1,01325bar

16g CH4 = 1mol
1000g Ch4 = 62,5mol

Ve = n*R*T / p
Ve = 62,5mol*8,314Nm*400K*m2/ 101325N*mol*K
Ve = 2,051m3 = 2051L

Va = N*R*T / p
Va = 62,5mol*8,314Nm*400K*m2/ 1013250N*mol*K
Va = 0,205m3 = 205L

w = n*R*T*ln(Ve/Va)
w = 62,5mol*8,314Nm*400K*ln10 /mol*K
w = 478592 Nm = 478,6 KJ

Über ein Feedback würde ich mich freuen.