latente Wärme

[nobody]

hi
ich bins nochmal

ich weiß nicht wie man die Energie berechnet, die erforderlich ist um 100 g Aluminium zu schmelzen ?

ich weiß das ich die molare Schmelzenthalpie zur berechnung verwenden muß
aber nirgendwo steht, wie ich dies berechnen kann ?

Ich hoffe ihr könnt mir da weiterhelfen

zweitens : Warum ist die Verdampfungsenthalpie größer als die Schmelzenthalpie.
hat das eventuell mit der entropie und 2 Hauptsatz zu tun ?
(meine Vermutung)

Micky

[buba]

Aluminium hat die spezifische Schmelzwärme
s = 396 J/g (entspr. 10,7 kJ/mol).

Um 100 g (3,71 mol) Aluminium zu schmelzen, benötigt man also eine Energie von
100 g * 396 J/g = 39,6 kJ bzw.
3,71 mol * 10,7 kJ/mol = 39,7 kJ (rundungsbedingte Abweichung).

Weitere Infos aus einem Lexikon:

http://home.t-online.de/home/suhanji2/temp/waerme1.jpg

http://home.t-online.de/home/suhanji2/temp/waerme2.jpg


Ich hoffe, ich konnte weiterhelfen.

Buba

[Diese Nachricht wurde von buba am 16-04-2000 editiert.]

[Muzmuz]

yep, ist nur noch die frage, ob du die energie berechnen musst, ausgehend von festem aluminium, das bereits schmelztemperatur hat, oder von aluminium bei raumtemperatur (wäre praxisnäher)
im letzteren fall musst du cp*deltaT addieren, da du auch wärme benötigst, um festes alu von raumtemperatur auf schmelztemperatur zu bringen

lg,
Muzmuz

[kat1]

Wo hast Du denn den Thread ausgegraben? :p

[Muzmuz]

daaaaaaaaaaaaaaaaaaaa ! :)

lg,
Muzmuz

[Arsin]

hi
ich bins nochmal

ich weiß nicht wie man die Energie berechnet, die erforderlich ist um 100 g Aluminium zu schmelzen ?

ich weiß das ich die molare Schmelzenthalpie zur berechnung verwenden muß
aber nirgendwo steht, wie ich dies berechnen kann ?

Ich hoffe ihr könnt mir da weiterhelfen

zweitens : Warum ist die Verdampfungsenthalpie größer als die Schmelzenthalpie.
hat das eventuell mit der entropie und 2 Hauptsatz zu tun ?
(meine Vermutung)

Micky
molare schmelzenthalpie = dHflüssig - dHfest
daraus erhälst du einen energiewert, den du aufbringen musst um 1 mol des SToffes von fest nach flüssig zu bringen.
--> Dreisatz --> ergebnis --> Aufgabe gelöst :)

[Arsin]

yep, ist nur noch die frage, ob du die energie berechnen musst, ausgehend von festem aluminium, das bereits schmelztemperatur hat, oder von aluminium bei raumtemperatur (wäre praxisnäher)
im letzteren fall musst du cp*deltaT addieren, da du auch wärme benötigst, um festes alu von raumtemperatur auf schmelztemperatur zu bringen

lg,
Muzmuz
++++ das muss man natürlich auch noch berücksichtigen