Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Oxidation von Fe2O3
nobody
21.06.2002, 21:27
Hallo,
wieso ensteht beim erhitzen von Fe2O3 reduziertes Fe3O4 (Magnetit) und später FeO (Wüstit)
Der Luftsauerstoff kann ja nur oxidierend wirken.
Die Frage stammt aus einem Kollog.
Als Anmerkung zur Frage stand: "Triebkraft der Reaktion ist Gibbs Helmholtz Gleichung --> Entropie)
Gruss Andreas
mp67
21.06.2002, 21:37
zur Antwort: es wird ein Gas frei, und das Wort Gas leitet sich von 'chaos' ab...
M.
nobody
21.06.2002, 22:47
Also zersetzt sich Fe2O3 und Fe3O4 bei erhitzen selber ?
Das heisst Fe wird reduziert und das O2- aus der verbindung wird oxidiert zu O2.
Ähnlich dem HgO..nur is da die reaktionsgleichung um einiges einfacher.
Stimmt die hier: 6Fe2O3 --> 4Fe3O4 + O2
nobody
21.06.2002, 22:54
Die Gleichung für Fe3O4 nach FeO kann ich nicht...vielleicht kriegt die jemand anders hin ?
Tomboy
21.06.2002, 22:56
Ich glaube die Überschrift "Oxidation von Fe2O3" stimmt nicht so ganz... findet sich ein Mod um das zu ändern?
Danke. ;)
Adam
22.06.2002, 15:11
@AV
Es handelt sich um eine endotherme Reaktion.
dG = dH -TdS
-> -dG/T = (-dH/T) + dS
Also ist die Entropiezunahme im System der entscheidene Faktor (dS)
Da ein Gas entsteht ist die Entropiezunahme groß...die redunktion des Fe ist begünstigt.
Die Gleichung für Fe3O4 nach FeO kann ich nicht...vielleicht kriegt die jemand anders hin ?