Berechnung an Kohlenwasserstoffen

[nobody]

Hallo !
Brauche kurz eure Hilfe bei 2 Afg.
Also:

1. 118mg eines flüssigen Alkans werden gasförmig.Das Volumen beträgt 40ml. Druck bei Versuch 1005mbar und Temperatur 22 Grad. Berechne die molare Masse und die Molekülmasse(was ist der Unterschied zwischen Mol. Masse und Molekülmasse ?) und um welches Alkan handelt es sich Ich hab es mal versucht und mein Ergebnis wäre n-Pentan. Stimmt das ? Wenn nein, könnte mir jmd. den Rechenweg zeigen

2. Bei der Zerlegung von 20ml einer Kohelwasserstoffverbindung entsteht Kohelnstoff und 60ml Wasserstoff . Um welche Kohlenwasserstoffe könnte es sich handeln
Auch das habe ich versucht und bei meiner sehr unlogischen Rechnung würde entweder Methan oder Ethan rauskommen. Glaube nicht, dass das stimmt. Könnte mir hier jemand egal ob`s stimmt oder net den Rechenweg zeigen

[nobody]

1.

Mit n-Pentan hast Du recht, dessen Molekülmasse beträgt 72u, die molare Masse dagegen 72 g/mol (Rechenweg: n=v/24.4 l und M=m/n).

2.

Wenn beide Volumen für die gasförmigen Zustände gemeint sind, dann entstehen auf Grund des Verhältnisses 20 zu 60 aus jedem Molekül KW 3 Moleküle H2, also enthält jedes Kohlenwasserstoff 6 H-Atome.
Da bietet sich C2H6, eben das Ethan an.



<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von Slater am 27.03.2001 editiert.]</font>

[FK]

Hi!

Die Berechnungen sind ok; bei 2. könnte natürlich jeder Kohlenwasserstoff mit 6 H-Atomen gemeint sein..

Gruß,
Franz