H2 und H3O+ in der Redoxreihe?

[nobody]

Oh Mann, ich hoff mir kann einer helfen, sonst bin ich nächsten Mittwoch tot!
Mein Problem ist z.Z. das:
Aufgabe: "An welche Stelle in der obigen Reihe (verkürzte Redoxreihe: Mg;Zn;Fe;Cu;Ag;Au) stehen der Wasserstoff und die Hydroxoniumionen (H3O+).Begründe deine Einordnung.Hilfe:überlege dir, welcher der obigen Metalle mit verdünnten Säuren (sauren Lösungen) reagieren"...

Leider hab ich davon absolut keine Ahnung und der Scheiß wird auch noch benotet.
*HILFE* also, wer ne Idee hat, lasst sie mich wissen *BITTE*
Bye

[nobody]

Magnesium, Zink und Eisen können Oxoniumionen zu elementarem Wasserstoff reduzieren. (Das Metall wird dabei zum entsprechenden Kation oxidiert.) Kupfer, Silber und Gold sind sogenannte "edle" Metalle, d.h. sie werden von verdünnten Säuren nicht gelöst (von konzentrierten oxidierenden Säuren natürlich schon).
In deiner verkürzten Redoxreihe musst Du das "Wasserstoff/Oxoniumion"-System also zwischen Fe und Cu einfügen, da alle Metalle bis zum Eisen das Oxoniumion reduzieren können, alle ab dem Kupfer aber nicht.

Moritz

[This message has been edited by Moritz (edited 06-09-2000).]