Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Aluminiumoxinat
nobody
31.05.2002, 21:59
Hallo,
ich hoffe mir kann jemand weiterhelfen:
Ich muß Aluminium bromatometrisch bestimmen. Dazu muß ich erst meine Aluminiumionen ausfällen als Aluminiumoxinat.
Nun meine Frage: in den Anweisungen steht, dass ich Ammoniumacetatlösung hinzugeben soll. Ist das nur für den ph-Wert von 4-5 notwendig oder gibt es noch einen anderen Grund? :confused:
Thanks.
nobody
31.05.2002, 22:03
Ich denke nicht.
Adam
31.05.2002, 22:07
Nun meine Frage: in den Anweisungen steht, dass ich Ammoniumacetatlösung hinzugeben soll
Nur Ammoniumacetatlösung oder eine
Essigsäure/Ammoniumacetat-Lösung; ist ein Puffer System....
Damit ihr auch in dem ph-Wert 4-5 bleibt...
Oder womit säuert Ihr die Probe vorher an? Mit Essigsäure denke ich mal..
.
nobody
31.05.2002, 22:15
danke für die schnellen antworten. ich habe halt gegrübelt warum nicht NaAc sondern NH4Ac?
das ist/war mir irgendwie schleierhaft
nobody
31.05.2002, 22:28
Weil Ammoniumacetat wohl aufgelöst einen anderen pH-Wert einstellt als Natriumacetat. Das Ammonium-Ion ist ja eine Säure und das Acetat-Ionen eine Base. You know?
nobody
31.05.2002, 23:51
hmm, nun versteh ich. werde ich morgen mal weiterlesen. danke
nobody
02.06.2002, 17:25
Nh4OAC müsste in H2O gelöst doch neutral (ph=7)sein...
Nh4+ dissoziert genauso stark in H+ und NH3 wie OAc- mit H2O zu OH- und HOAC reagiert.
pks (NH4+) = pkb (OAc-) = 4,75
nobody
02.06.2002, 17:40
Originalnachricht erstellt von AV
pks (NH4+) = pkb (OAc-) = 4,75
Wie kommst Du darauf? :suspect:
Rechne nochmal nach: pKA + pKB = pKW
nobody
02.06.2002, 17:49
ja natürlich..die formel die du angegeben hast gilt aber auch nur für ein teilchensystem z.B NH3/NH4+
FK
02.06.2002, 18:33
@AV
Du hast das mit den Konstanten vertauscht; tatsächlich ist pKb(NH3) = pKs(HOAc) = 4,75. Trotzdem bleibt's natürlich neutral.