Hallo!
Ich hab 'n paar Hausaufgaben auf und weiß nicht, wie ich die eine Frage beantworten soll. Ich hab zwar 'ne Idee, bin mir aber nicht sicher. Also, hier die Frage: Welche Ähnlichkeiten bestehen in der Elektronenkonfiguration der Atome bei den Elementen mit den Ordnungszahlen 9 (Fluor), 17 (Chlor), 35 (Brom) und 53 (Iod)?
Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte!
Bei den Hallogenen sind die 3 p-Orbitale der äußeren Schale mit 5 der 6 möglichen elektronen gefüllt, somit 2x2 elektronen paare und ein ungepaartes elektron, ihnen fehlt also noch 1 elektron zum erreichen der edelgaskonfiguration ---> daher sind sie MEIßT einwertig/bindig
Thomas
bm
08.03.2001, 16:30
Stimmt im Prinzip, die übliche Formulierung ist aber :
Valenzelektronenkonfiguration :
n (s2p5), n = Nummer der Periode
(bei Halogenen)
n (s2p6)
(bei Edelgasen)
d.h. es fehlt ein Elektron zur Edelgaskonfiguration mit 8 Valenzelektronen
nobody
08.03.2001, 16:59
Danke für die Antworten!
Ich hab da noch mal ein paar Fragen: Erklären Sie, warum die 1. Periode des PSE nur zwei Elemente enthält, in der 4. Periode aber 18 Elemente stehen!
Und: Warum stehen die Elemente Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur und Polonium in der IV. Hauptgruppe? :confused: