pH-Wert (pH=...)

[nobody]

Ich habe noch ein paar Fragen. Also ich habe eine Aufgabe gelöst. Könntet ihr diese Aufgabe korregieren?!
Welche pH-Wert haben 50 ml einer 0.2N Calciumhydroxid-Lösung?
Erstens verstehe ich nicgt, wozu steht Volumen in der Aufgabe.
Zweitens weiss ich nicht, was bedeutet N.
Trotzdem habe ich diese Aufgabe gelöst. Jetzt weiss ich nicht, ob es richtig ist.
Ca(OH)2 ---> Ca+2 + 2OH-
Aus der Formel sehen wir, dass wir 2 OH- haben, d.h.
pOH=-log 0.4
pOH=-(log 4 * 10-1 )
pOH=1-log4
pH=14-(1-log4)
pH= 13+log4
Vielen Dank im Voraus!
Yuliya :)

[Pauni]

N ist eine ältere Bezeichnung und steht für Normalität. Sie ist im Fall von Ca(OH)2 nicht gleich der Molarität: d.h. 0,2N ist NICHT 0,2mol/L.

die Formel ist c(1/z* X)=z* . X

d.h. also z.B. Schwefelsäure hat 2 Protonen, die du für die Neutralisation verwenden kannst. z*=2, da zwei Protonen.

Damit ist c(1/2 H2SO4)=2 c(H2SO4). Also eine 0,1N H2SO4 ist damit 0,05 molar (also 0,05 mol/L).

Dein Rechengang ist richtig, du musst nur die Konzentration ändern, da deine Ca(OH)2-Lsg ja nur 0,1molar ist, ist die Konzentration an OH(-) 0,2mol/L.

Ach ja, das Volumen ist egal: der pH-Wert einer Lösung ist gleich, egal ob du 100L oder 1mL hast.

[nobody]

Vielen Dank!
Alles klar. Was bedeutet Normalität, weiss ich. Normalität ist gleich Molarität mal Wertigkeut.Und Molarität ist das die Konzentration. Jetzt ist alles ganz klar. Vielen Dank für deine Erklärung. Und Ergebnis lautet dann pH=13+ log2.
DANKE! :)

[nobody]

Da häng ich mich mal dran, wenn ihr schon beim pH-Wert seid...
0,005 M Schwefelsäure haben also 0,01 M H3 O+ Ionen?
(Woraus sich dann ein pH-Wert von 2 ergibt)

[nobody]

Hi!
H2 SO4 hat 2 mol H, deshalb Konzentration von Schweffelsäure 0.005+0.005 = 0.01 mol/l ( in der Aufgabe steht 0.005 molare Schweffelsäure)
pH= - log c(H2 SO4 )
pH= - log 0.01
pH= 2
Das muss eigentlich richtig sein-
Bis dann!
Yuliya

[FK]

Der pH-Wert von 2 für die Schwefelsäure stimmt nur ungefähr, weil Schwefelsäure zwar das 1. Proton sehr leicht abgibt (pKs = -3), das zweite aber merklich schwerer (pKs = 1,9), so dass der pH-Wert ein bisschen größer als 2 ist.

Gruß,
Franz

[nobody]

Der pH-Wert einer 0,1 molaren HCl-Lösung ist 1.
Wie berechnet man aber den ph-Wert, wenn die Lösung 0,5 molar ist?
Ich komme da auf 0,30103 (5*10-1). Kann das stimmen?

[buba]

pH 0,3 ist richtig.
HCl ist eine starke Säure --> Formel pH = - log c(H+)

[nobody]

Originalnachricht erstellt von Pauni

Ach ja, das Volumen ist egal: der pH-Wert einer Lösung ist gleich, egal ob du 100L oder 1mL hast.

:confused:

pH = -lg c(H3O+) = -lg n/V



Der genaue ph wert von 0.005 m H2SO4 ist pH=2,226


c(H+) = -0.005/2 + Ks2*0.005 + (0.005/2)2

[FK]

Originalnachricht erstellt von AV


:confused:

Das mit dem egalen pH-Wert ist natürlich so gemeint, dass es gleich ist, ob Du den pH-Wert in einem ml oder in 100 l der GLEICHEN Lösung misst - was wohl selbst verständlich ist; der pH-Wert ist eine intensive Größe.

Gruß,
Franz

[nobody]

Hi

Ein achtklässler ist im Sumpf von Divisionen, Logarithmen und Wurzeln Versunken.

Ich klink mich hier auch mal rein... wieso c(1/2 H2SO4)= 2 c(H2SO4)

1/2 ist bei mir 0,5....

Erklärt das nochmal für ganz dumme wie man den PH-Wert errechnet :silly:

Danke

MFg

[nobody]

Die Schreibweise c(1/2 H2SO4) ist reine Definition und steht für die Konzentration der Lösung bezogen auf Äquivalente...andere Schreibweise wäre c*(H2SO4)
Man nennt diese Äquivalentkonzentration, Molarität oder Normalität.

Äquivalente sind übrigens bei Säuren die Anzahl der abspaltbaren Protonen und bei Oxidationen bzw. Reduktionen die Anzahl der ab- bzw. aufgenommenen Elektronen.

Der Zusammenhang zwischen Äquivalentkonzentration und Konzentration ist nach definition folgender:

c*(H2SO4)=c(H2SO4).z (z=Anzahl der Äquivalente)
andere Schreibweise wäre:
c(1/z H2SO4)=c(H2SO4).z

beispiel:
Wenn du 1 mol/l H2So4 hast ist die Äquivalentkonzetration 2mol/l da H2So4 2 protonen abspalten kann.



Der pH Wert ist pH=-lg[c(H3O+)] ..ebenfalls wieder reine definitionssache damit man mit Zahlen arbeiten kann die einfacher zu merken sind.

[nobody]

Hm.. Jetzt weis ich das eine Definition ist. Wie man auf den Wert kam weis ich noch nich wirklich.

Könnt ihr das mal für 8t klässler erklären ;), also gesamt wie man PH Errechnet =)

[nobody]

Die Formel für Berechnung des pH's steht ja im letzten posting.

Das einzige was du dann noch brauchst ist die Konzentration der H+ Ionen in deiner Lösung.

Und die kannst du mit verschiedenen Möglichkeiten bestimmen...
2 Beispiele:

1) potentiometrisch mit der ionenselektiven Glaslektrode
2) Durch Säure Base Titration


Wie du siehst...es gibt gar keine Herleitung für die pH Berechnungsformel...man hat einfach festgelegt...davon nehmen wir jetzt mal den log und dann mal -1...dann sieht das ganze einfach schöner aus.

[nobody]

Ich weis ja das es Tabellen für den log gibt (soweit weis ich von dem bescheid, und wie man den mit dem taschi ausrechnet).

z=2

der Log von 0,01 ist 2

so leite ich mir die Konzentration her.

Also:
c(1/2 H2SO4)= 2
c(H2SO4) = 0,01

hab ich das so richtig Verstanden (bzw. richtig hergeleitet)? :confused:

Wenn mir jetzt noch gesagt wird wie ich auf die Protonen Anzahl komme würde ich das ja gerne mal selbst ausrechnen :) . Danke schon mal

[schlumpf]

nein, der log von 0.01 ist -2

der pH-Wert ist der negative Logarithmus.

Im Prinzip nimmt man ganz einfach die 'Hochzahl' (das ist 'logarithmieren') *(-1) (da negativer log). D.h. wenn die Konz. 10-6 ist, ist der pH-Wert 6, wenn sie 10-3 ist, ist er wie wohl? :D :D

Aber tu dir den Gefallen: besorg dir einen Mortimer und schau es da gründlich nach. Als Autodidakt erwirbt man sich sonst nur Wissensbröckchen

[nobody]

Und an die Konzentration kommt man wie :)

Sorry.. Stöchi war nie mein Fall

[buba]

Bei starken Säuren kann man die vollständige Dissoziation in wässriger Lösung annehmen.
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO42-

Beispiel: wenn c(H2SO4) = 0,1 mol/l, dann ist c(H3O+) = 0,2 mol/l und pH = - log 0,2 <font class="serif">≈</font> 0,7