Reaktionen mit Fluor

[buba]

Caesium und Fluorgas müssten doch extrem heftig reagieren, sicher explosionsartig, oder? (Und Francium am heftigsten...?)
Kennt jemand zufällig die Reaktionsenthalpien?

ΔH von HF beträgt -271 kJ/mol
ΔH von LiF beträgt ?
ΔH von NaF beträgt -569 kJ/mol
ΔH von KF beträgt -562,9 kJ/mol
ΔH von RbF beträgt ?
ΔH von CsF beträgt ?
ΔH von FrF beträgt ?

Wieso ist die Bildungsenthalpie von AlF3 mit -1505 kJ/mol viel größer?

------------------
buba
Moderator

[nobody]

Ich kann dir zumindest sagen warum die energiefreisetzung bei AlF3
so groß ist: nun ja, einfach gesagt:
alle erdalkalimetalle sind, durch ihre wertigkeit an 1 halogenatom gebunden,
aluminium hat aber die Wertigkeit 3 (
ist also mit 3 F atomen gekoppelt) somit
ist die freie energie um einiges größer...

[nobody]

alles in kJ/mol (aus Holleman/Wiberg)

LiF -620
NaF -575
KF -569
RbF -558
CsF -555

Beim Alu-fluorid werden drei F-Atome zu Fluoridionen reduziert. Da wird dreimal die Energiedifferenz zwischen F-Atom und F-Ion frei, bei den Alkalimetallen aber nur einmale

Moritz

[nobody]

Wolltest Du Reaktionsenthalpien oder Standardbildungsenthalpien?