wäre euch sehr dankbar, wenn ihr mir bis morgen früh (8:20 Uhr, es eilt also) die folgende Aufgabe lösen könntet (wenn möglich mit erklärungen/erläuterungen - so dass ich es etwas verstehe, was ihr gemacht habt). bin leider nicht gerade der Beste in Chemie, wäre euch wirklich sehr sehr dankbar.
http://www.sims-online.de/chemie.jpg
Danke für eure Mühe, beats
Godwael
02.05.2002, 23:19
OK, welche Gruppen haben beide gemeinsam, wo unterscheiden sie sich?
Also ich seh da deutlich drei sehr ähnliche Banden zwischen 1200 und 2000, sowie deutliche Unterschiede über 3000. Fangen wir da mal an: Was hat Essigsäure, was der Ester nicht hat?
Und dicke Banden bei 1750 sind meistens Carbonyle.
Viel mehr ist es nicht.
beats
03.05.2002, 14:00
Hi,
danke schonmal, und wie sind die Unterschiede zu erklären?
nobody
03.05.2002, 14:43
Naja, bei der Essigsäure ist natürlich eine relativ breite O-H Bande, direkt bei der C-H Valenzschwingung. Beim Ester ist die natürlich nicht da, da siehst Du nur die schmale Bande der C-H Valenzschwingung.
Die Bande der C=O Valenzschwingung haben natürlich auch beide.
Adam
03.05.2002, 14:48
@beats
Ganz kurz:
Die IR-Spektroskopie beruht im wesentlichen darauf das Moleküle bzw. funktionelle Gruppen der Moleküle in Schwingungen (da gibt es sehr viele verschiedene Schwingungsformen ,siehe @LOTS) versetzt werden.
Je nachdem um was für eine funktionlle Gruppe es sich handelt ( z.B Ester oder Carboxyl, OH etc. ) benötig man unterschiedlich viel Energie um eine Schwingung anzuregen. Daher die Unterschiede in den Spektren.
Die Grundlagen: Die benötigte Änderung des Dipolmomentes...etc
findest Du hier:
http://134.147.125.8/~arnold/ir/basics/
Aber ich denke ein Analytiker kann Dir das in aller kürze viel besser erklären :) Mal abwarten...