nobody
30.01.2001, 14:12
HALLO! Vielleicht könnt ihr mir helfen. Vergleiche die Bindungsenergie von Alkanan und Alkenen. Außerdem sage allgemein was Bingungsenergie ist und wie das ist beim herstellen von Bindungen und trennen von Bindungen.
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Bindungsenergie in Alkanen & Alkenen
nobody
30.01.2001, 15:10
Wenn du die Bindungsenrgien vergleichst, wirst du feststellen, das bei Alkenen die Werte tiefer liegen. Dies bedeutet, dass die Bindungenergie einer Doppelbindung kleiner ist, als die einer Einfachbindung. Die Bindungsenergie ist die Energie, welche aufgewndet werden muss, um eine Bindung zu spalten. Eine Doppelbindung ist desshalb leicher aufzutrennen als eine Einfachbindung.
Eine Doppelbindung stellst Du mit einem
x,1+x-Dihalogenalkan durch Zugabe von elementarem Natrium her(--->Alken+NaCl). Mit Zugabe von elementarem Wasserstoff und einem Katalysator (Ni,Pd,Pt) erlangst du wieder ein Alkan.
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If you want something done right, do it yourself!
Eine Doppelbindung stellst Du mit einem
x,1+x-Dihalogenalkan durch Zugabe von elementarem Natrium her(--->Alken+NaCl). Mit Zugabe von elementarem Wasserstoff und einem Katalysator (Ni,Pd,Pt) erlangst du wieder ein Alkan.
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If you want something done right, do it yourself!
minutemen
30.01.2001, 15:38
ach, nightflyer! schau doch ab und an vor dem posten ins buch. da wirst du feststellen, dass du da einiges durcheinander haust.
eine doppelbindung ist natürlich stärker als eine einfachbindung! nightflyer, was du wahrscheinlich meinst, ist der pi-bindungsanteil. aber eine doppelbindung besteht nunmal aus einer sigma- und einer pi-bindung - die einfachbindung nur aus einer sigma. und die energie, die ich benötige, um diese bindung aufzutrennen und zwei fragmente zu erhalten, ist die bindungsenergie.
nightflyer: sicher kann man alkene auch so herstellen. u.u. gehts dabei jedoch explosiv zu. und das wollen wir doch nicht, oder!?
eine doppelbindung ist natürlich stärker als eine einfachbindung! nightflyer, was du wahrscheinlich meinst, ist der pi-bindungsanteil. aber eine doppelbindung besteht nunmal aus einer sigma- und einer pi-bindung - die einfachbindung nur aus einer sigma. und die energie, die ich benötige, um diese bindung aufzutrennen und zwei fragmente zu erhalten, ist die bindungsenergie.
nightflyer: sicher kann man alkene auch so herstellen. u.u. gehts dabei jedoch explosiv zu. und das wollen wir doch nicht, oder!?
Derpel
30.01.2001, 16:03
@Eva
Es gibt einen unterschied zwischen einer Homolyse und einer Heterolyse, bei einer Homolyse wird die kovalente Binung z.B von einer Methylgruppe zu einem H Atom gespalten, die Elektronen die geteilt wurden trennen sich auf, und es bildet sich ein Methyl- und ein Wasserstoffradikal. Bei höherer Energiezufuhr bzw. einem ionischen Lösungsmitel tritt eine Heterolyse ein, d.h das beide Elektronen bei einem Teil bleiben, so das sich auf das Beispiel bezogen CH3 - und H+
bildet.
Hier ein paar Werte, angegeben in der Binungdissoziationsenergie D, das ist die molare Energie die geraucht wird um eine Lösung zu spalten, ist natürlich auch äquivalent zu der frei werdenen Energie bei der entstehenden Bindung:
CH3-H = 435 KJ/mol (Homolyse)
CH3-H = 1310 KJ/mol (Heterolyse)
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Fürchte nicht den Tod, bedenke der Tod fürchtet dich!
Es gibt einen unterschied zwischen einer Homolyse und einer Heterolyse, bei einer Homolyse wird die kovalente Binung z.B von einer Methylgruppe zu einem H Atom gespalten, die Elektronen die geteilt wurden trennen sich auf, und es bildet sich ein Methyl- und ein Wasserstoffradikal. Bei höherer Energiezufuhr bzw. einem ionischen Lösungsmitel tritt eine Heterolyse ein, d.h das beide Elektronen bei einem Teil bleiben, so das sich auf das Beispiel bezogen CH3 - und H+
bildet.
Hier ein paar Werte, angegeben in der Binungdissoziationsenergie D, das ist die molare Energie die geraucht wird um eine Lösung zu spalten, ist natürlich auch äquivalent zu der frei werdenen Energie bei der entstehenden Bindung:
CH3-H = 435 KJ/mol (Homolyse)
CH3-H = 1310 KJ/mol (Heterolyse)
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