Gleichgewichtskonzentration?

[nobody]

Hallo Zusammen

Ich hätte da mal eine etwas längere Frage.
In unserer letzten schulstd. hatten wir 2 Versuchsansätze die zuvor ein par Std. zum Rückfluss gekocht wurden.
(führe jetzt nur einen Ansatz auf )

1.Ansatz:
19,7 ml Methanol ( 1/2mol) + 18,8 mlEssigsäure (1/2 mol) + 0,5 ml H2SO4 (V ges. = 39ml)

So aus diesem wurden dann 3 ml Entnommen , mit 100ml kaltem Wasser versetzt und anschließend mit NAtronlauge (c=1mol/l) titriert.

Als Ergebnis hatte unsere gruppe nun einen Wert von 26,8 ml benötigtem NaOH.

Nun sollen wir für den Ansatz die Glecihgewichtskonz. aller enthaltenden Stoffe berechnen. Nun weiß ich nur nicht wie ich dies machen soll:) .Die Schwefelsäure wurde übrigens schon vom Ergebnis abgezogen.
Für antworten wär ich sehr dankebar !

[bm]

CH3OH + CH3COOH -> CH3COOCH3 + H2O

Durch Titrieren mit Natronlauge kann man also feststellen, wieviel Essigsäure noch übrig ist (vorausgesetzt man titriert richtig).

Menge an Essigsäure :

(39/3) * 1 mmol/ml * 26.8 ml = 348.4 mmol oder 0.348 mol.

Und da alles 1:1 vorliegt und reagiert dürfte der Rest nicht schwer sein? Oder?

btw.: Die Zahlen habe ich nicht geprüft.

[tercon]

:) danke für die schnelle Hilfe