nobody
24.01.2001, 16:17
Wie kann man Etherperoxide nachweisen?
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wobue
24.01.2001, 20:24
1.) Nachweis von Etherperoxid mit Kaliumiodid und Stärke-Lösung.
Sind Peroxide vorhanden wird das Iodid zum Iod oxidiert, das mit der Stärke eine blaue Farbe gibt.
2.) Peroxid-Teststäbchen z.B. von Merck
wolfgang
Sind Peroxide vorhanden wird das Iodid zum Iod oxidiert, das mit der Stärke eine blaue Farbe gibt.
2.) Peroxid-Teststäbchen z.B. von Merck
wolfgang
Balisto
11.05.2006, 09:48
Hallo,
ist der Nachweis mit dem Kaliumiodid, wo das Iodid oxidiert wird, auf alle Peroxide übertragbar??
Zweite Frage: Wie kann man nun die Peroxide beseitigen??
Mfg Balisto
ist der Nachweis mit dem Kaliumiodid, wo das Iodid oxidiert wird, auf alle Peroxide übertragbar??
Zweite Frage: Wie kann man nun die Peroxide beseitigen??
Mfg Balisto
Woehler
11.05.2006, 10:33
Beseitigen: Kommt darauf an, welches du hast und wieviel davon, würde ich mal sagen. Aber ich meine, das geht irgendwie mit Eisen(III) oder so
minutemen
11.05.2006, 11:06
erste frage: das hängt ab von den redoxpotentialen. wüßte jetzt aber kein beispiel, wo es nicht so ginge.
zweite frage: siehe antwort zuvor. es gibt kein generelles verfahren - die beseitigung von peroxiden ist natürlich abhängig davon, um welches und um wieviel es sich davon handelt. eine allgemeine frage liefert somit auch nur höchst allgemeine antwort: man beseitigt es durch geeignete redoxreaktionen.
zweite frage: siehe antwort zuvor. es gibt kein generelles verfahren - die beseitigung von peroxiden ist natürlich abhängig davon, um welches und um wieviel es sich davon handelt. eine allgemeine frage liefert somit auch nur höchst allgemeine antwort: man beseitigt es durch geeignete redoxreaktionen.
kaktustk
11.05.2006, 20:21
Beseitigen: Kommt darauf an, welches du hast und wieviel davon, würde ich mal sagen. Aber ich meine, das geht irgendwie mit Eisen(III) oder so
FeSO4-Lsg nimmt man da.
FeSO4-Lsg nimmt man da.
Methanol
11.05.2006, 20:31
Beseitigen: Kommt darauf an, welches du hast und wieviel davon, würde ich mal sagen. Aber ich meine, das geht irgendwie mit Eisen(III) oder so
bei Fe(III) wird dich das Peroxid auslachen... Eisen(II) hast du sicher gemeint
für KLEINE Mengen kann man auch Na verwenden, ist nützlich weil man Na und Ether gleichzeitig lagern kann ;)
ist auch der Grund warum man Ether in Stahlgefäßen aubewahrt, wenig UV wenig Perxid
btw: war noch nie in nem Organiklabor^^
bei Fe(III) wird dich das Peroxid auslachen... Eisen(II) hast du sicher gemeint
für KLEINE Mengen kann man auch Na verwenden, ist nützlich weil man Na und Ether gleichzeitig lagern kann ;)
ist auch der Grund warum man Ether in Stahlgefäßen aubewahrt, wenig UV wenig Perxid
btw: war noch nie in nem Organiklabor^^
kaktustk
11.05.2006, 20:35
bei Fe(III) wird dich das Peroxid auslachen...
das lacht aber nur so lange, bis es katalytisch zersetzt/disproportioniert wird ;)
aber in der Regel nimmt man eben Eisen(II)Sulfat, Fe(III) ginge wohl auch.
das lacht aber nur so lange, bis es katalytisch zersetzt/disproportioniert wird ;)
aber in der Regel nimmt man eben Eisen(II)Sulfat, Fe(III) ginge wohl auch.