nobody
24.01.2001, 16:15
Nachweis von Aldehyden mit Fehlingscher Lösung.
Was genau geht vor sich?
Was genau geht vor sich?
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minutemen
24.01.2001, 17:02
das komplexierte Cu(II) wird durch das aldehyd zu Cu(I) reduziert, welches, je nach umfang die lösung grün färbt (blau + gelb) oder als gelber bis ziegelroter niederschlag aus Cu2O ausfällt. manchmal entsteht sogar ein kupferspiegel (Cu(0)). der aldehyd wird zur säure oxidiert
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von minutemen am 24.01.2001 editiert.]</font>
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Oxidator
24.01.2001, 17:17
Fehling 2=Cu(OH)2 [Kupfer(2)oxid]
2Cu(OH)2+R-C=O-H --> Cu2O + R-C=O-OH + 2H2O
Es findet eine Redoxrektion, wobei Cu(OH)2 zu Cu2O reduziert wird und R-C=O-H zu R-C=O-OH oxidiert.
Wenn man Fehling zu einem Aldehyd gibt, färbt sich Fehling(blau) rot.
2Cu(OH)2+R-C=O-H --> Cu2O + R-C=O-OH + 2H2O
Es findet eine Redoxrektion, wobei Cu(OH)2 zu Cu2O reduziert wird und R-C=O-H zu R-C=O-OH oxidiert.
Wenn man Fehling zu einem Aldehyd gibt, färbt sich Fehling(blau) rot.
minutemen
24.01.2001, 18:09
hi oxidator!
ich weiss, immer gibts was zu meckern. also: das kupfer ist komplexiert. in einer basischen lösung würde es sonst ausfallen. eben jenes 'Cu(OH)2' wäre der niederschlag und nix würde sich tun!
der fehling färbt sich nicht rot! vielmehr fällt Cu2O aus. und je nach korngröße des niederschlags ist dieseer dann gelb bis ziegelrot.
ich weiss, immer gibts was zu meckern. also: das kupfer ist komplexiert. in einer basischen lösung würde es sonst ausfallen. eben jenes 'Cu(OH)2' wäre der niederschlag und nix würde sich tun!
der fehling färbt sich nicht rot! vielmehr fällt Cu2O aus. und je nach korngröße des niederschlags ist dieseer dann gelb bis ziegelrot.