PH-Wert (Säurekonstante)

[badcip]

Wir nehmen im Unterricht gerade die Berechnung von PH-Werten von Säuren mit der Säurekonstanste Ks durch.

Beispiel:
Essigsäure (c=1mol/l):

CH3COOH + H2O ---><--- H30+ + CH3COO-



vorh. 1mol/l = CH3COOH
nach. 1mol/l - x = CH3COOH
H30+ und CH3COO- = x

Ks = C(H30) * C(CH3COO)/C(CH3COOH)
Ks = x*x/(1-x)

Dann einfach mit der PQ-Fornmel das x ausgerechnet und den PH-Wert ermittlelt.

Die Konz. des Wasser haben wir vernachlässigt. Aber wies siehts denn aus, wenn das Wasser jetzt stark alkalisch ist? Wass
muss ich dann in der Gleichung verändern?

[Winas]

puh endlich kann ich mal posten.......

also ich habe über dieses Thema heute meine Klausur geschreiben. die konzentration von wasser kann wegen wem Ionenprodukt der Wassers Kw = 10-14 immer gleich angesehen werden nämlich ca. 55,4 mol/L

mehr kann ich dir da leider nicht zu sagen aber wäre kein Wunder wenn unser Lehrer die hälfte des Themas weggelassen hat...

[bm]

ist es kein Wasser mehr, sondern eine Lauge(-lösung). Und damit deprotonierst Du die Essigsäure.