nobody
12.11.2000, 15:32
Wie funktioniert die Hybridisierung für
Propen, Propin und 1,3 - Butandien?
Wieviele pi - bindungen haben sie ?
Propen, Propin und 1,3 - Butandien?
Wieviele pi - bindungen haben sie ?
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buba
12.11.2000, 15:47
Propen ist ein Alken, hat also eine Doppelbindung: H2C=CH-CH3. Zwischen H und C besteht eine <font class=serif>σ</font>-Bindung, zwischen C=C besteht eine <font class=serif>σ</font>- und eine <font class=serif>π</font>-Bindung.
Propin ist ein Alkin, hat also eine Dreifachbindung: HC≡C-CH3.
C≡C enthält eine <font class=serif>σ</font>-Bindung und zwei <font class=serif>π</font>-Bindungen, die zu einer zylinderförmigen Elektronenwolke zusammenschmelzen.
1,3-Butandien H2C=CH-CH=CH2 besitzt bei den C=C-Doppelbindungen ebenfalls jeweils eine <font class=serif>σ</font>- und <font class=serif>π</font>-Bindung.
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buba
Moderator
Propin ist ein Alkin, hat also eine Dreifachbindung: HC≡C-CH3.
C≡C enthält eine <font class=serif>σ</font>-Bindung und zwei <font class=serif>π</font>-Bindungen, die zu einer zylinderförmigen Elektronenwolke zusammenschmelzen.
1,3-Butandien H2C=CH-CH=CH2 besitzt bei den C=C-Doppelbindungen ebenfalls jeweils eine <font class=serif>σ</font>- und <font class=serif>π</font>-Bindung.
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buba
Moderator
nobody
12.11.2000, 18:47
Folgendes noch zur Hybridisierung:
C-Atome, die nur Einfachbindungen aufweisen, enthalten stets vier energetisch gleichwertige sp3-Hybridorbitale aus dem 2s- und den drei 2p-Orbitalen. Diese bilden die Sigma-Bindungen.
Pi-Bindungen dagegen werden mit unhybridisierten p-Orbitalen gebildet, d.h. bei einer Doppelbindung (C=C) ist das C-Atom sp2-hybridisiert, das übrigre p-Orbital bildet die Pi-Bindung.
Bei 2 Doppelbindungen oder einer Dreifachbindung werden 2 Sigma-Bindungen durch 2 sp-Hybridorbitale und 2 Pi-Bindungen durch 2 unhybridisierte p-Orbitale gebildet.
Auf deine Beispiele bezogen heißt das:
H2C=CH-CH3: das rechte C-Atom ist sp3-, die beiden anderen sp2-hybridisiert
H2C=CH-CH=CH2: alle C-Atome sp2-hybridisiert
[This message has been edited by grosserbauer (edited 12-11-2000).]
C-Atome, die nur Einfachbindungen aufweisen, enthalten stets vier energetisch gleichwertige sp3-Hybridorbitale aus dem 2s- und den drei 2p-Orbitalen. Diese bilden die Sigma-Bindungen.
Pi-Bindungen dagegen werden mit unhybridisierten p-Orbitalen gebildet, d.h. bei einer Doppelbindung (C=C) ist das C-Atom sp2-hybridisiert, das übrigre p-Orbital bildet die Pi-Bindung.
Bei 2 Doppelbindungen oder einer Dreifachbindung werden 2 Sigma-Bindungen durch 2 sp-Hybridorbitale und 2 Pi-Bindungen durch 2 unhybridisierte p-Orbitale gebildet.
Auf deine Beispiele bezogen heißt das:
H2C=CH-CH3: das rechte C-Atom ist sp3-, die beiden anderen sp2-hybridisiert
H2C=CH-CH=CH2: alle C-Atome sp2-hybridisiert
[This message has been edited by grosserbauer (edited 12-11-2000).]
nobody
18.10.2001, 19:38
Hi Grosserbauer, hast du zu deiner Erklärung vielleicht auch ein Bild ? (bin ein bisschen schwer von Verstand...)
Danke im voraus
Danke im voraus
nobody
18.10.2001, 19:42
Gibts in jedem gängigen Lehrbuch, z.B. auch im Mortimer.
nobody
18.10.2001, 19:45
ich bin in der 13. im GK chemie und wir haben für diesen Kurs kein Chemiebuch ausgeliehen!! Warum? Keine Ahnung
buba
18.10.2001, 19:49
Der Mortimer ist auch weniger für die Verwendug auf Gymnasien gedacht...
Blue Crystal
18.10.2001, 20:01
das 2p-Orbital (aufgeteilt in drei einzelne unterorbitale) ist energiereicher als das 2s-orbital.
bei der hybridisierung nähern sich s und p an, es entsteht das hybridorbital.
liegt eine pi-bindung vor, so ist eines der drei p-orbitale in seiner energiereichen form geblieben. die bindung kommt zustande dadurch, dass sich dieses orbital mit einem p-orbital eines anderen atoms überlagert. die bindung liegt somit nicht direkt zwischen 2 atomen (dort liegt schon eine sigma-bindung), sondern "darüber" und ist auch nicht so stark wie eine sigma-bindung.
(PS: thx@franz)
bei der hybridisierung nähern sich s und p an, es entsteht das hybridorbital.
liegt eine pi-bindung vor, so ist eines der drei p-orbitale in seiner energiereichen form geblieben. die bindung kommt zustande dadurch, dass sich dieses orbital mit einem p-orbital eines anderen atoms überlagert. die bindung liegt somit nicht direkt zwischen 2 atomen (dort liegt schon eine sigma-bindung), sondern "darüber" und ist auch nicht so stark wie eine sigma-bindung.
(PS: thx@franz)