nobody
27.02.2002, 11:51
Ich bräuchte bitte eine allgemeine Vorgehensweise (Algorithmus) zur Berechnung der Verseifungszahl, da ich mit meiner Fachliteratur leider auf Kriegsfuss bin.
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Berechnung Verseifungszahl
sublimat
27.02.2002, 12:04
Bestimmung der Verseifungszahl:
http://wwwbio.org.chemie.tu-muenchen.de/main/lect/ch2_manual/manual.pdf (s.S.56)
Gefunden mit google (http://www.google.de/search?q=verseifungszahl+anleitung&hl=de&meta=)...
Originalnachricht erstellt von gernot
..., da ich mit meiner Fachliteratur leider auf Kriegsfuss bin.
Solltest Du ändern, gib Dir Mühe... :D
http://wwwbio.org.chemie.tu-muenchen.de/main/lect/ch2_manual/manual.pdf (s.S.56)
Gefunden mit google (http://www.google.de/search?q=verseifungszahl+anleitung&hl=de&meta=)...
Originalnachricht erstellt von gernot
..., da ich mit meiner Fachliteratur leider auf Kriegsfuss bin.
Solltest Du ändern, gib Dir Mühe... :D
nobody
27.02.2002, 12:26
Liegt sicher nicht an mir, sondern an der Literatur!!
nobody
27.02.2002, 15:12
Servus,
die Verseifungszahl gibt an, wieviel Milligram KOH zur Neutralisation der freien Säuren und zur Verseifung der Ester von 1g Substanz notwendig sind.
Dazu Substanz mit überschüssiger 0,5N-ethanolischer KOH 30min zum Sieden erhitzen, die nicht verbrauchte Lauge mit 0,5N-HCL zurücktitrieren (gegen Phenolphtalein). Verbrauch n1 ml HCL.
Unter gleichen Bedingungen Blindversuch. Verbrauch n2 ml HCL.
VZ = 28,05 * (n2-n1) / m
m = Einwaage in g
Gruß,
Alex
die Verseifungszahl gibt an, wieviel Milligram KOH zur Neutralisation der freien Säuren und zur Verseifung der Ester von 1g Substanz notwendig sind.
Dazu Substanz mit überschüssiger 0,5N-ethanolischer KOH 30min zum Sieden erhitzen, die nicht verbrauchte Lauge mit 0,5N-HCL zurücktitrieren (gegen Phenolphtalein). Verbrauch n1 ml HCL.
Unter gleichen Bedingungen Blindversuch. Verbrauch n2 ml HCL.
VZ = 28,05 * (n2-n1) / m
m = Einwaage in g
Gruß,
Alex
nobody
01.03.2002, 08:19
Danke!
Wie kommt man auf 28,05 ?
Wie kommt man auf 28,05 ?
nobody
03.03.2002, 22:40
Der Faktor berechnet sich aus der Konzentration der Maßlösung und der molaren Masse von KOH:
0.5 mol /l * 56.1 g/mol = 28.05 g / l
Denk die Definition einfach mal genau durch und versuch zum Beispiel mal die VZ von reinem Glyceroltrioleat auszurechnen (ohne praktische Durchführung).
Dann wird dir schnell einiges klarer..
Viel Spaß noch damit!
Gruß,
Alex
0.5 mol /l * 56.1 g/mol = 28.05 g / l
Denk die Definition einfach mal genau durch und versuch zum Beispiel mal die VZ von reinem Glyceroltrioleat auszurechnen (ohne praktische Durchführung).
Dann wird dir schnell einiges klarer..
Viel Spaß noch damit!
Gruß,
Alex
MegaJoule
15.02.2004, 10:52
Der Faktor berechnet sich aus der Konzentration der Maßlösung und der molaren Masse von KOH:
0.5 mol /l * 56.1 g/mol = 28.05 g / l
Und wie berechne ich den Faktor 1,269 für die Iodzahl?
Mit der Konzentration der Natriumthiosulfat-Maßlösung und der molaren Masse von Na2S2O3 ,müsste es ja eigentlich gehen, aber:
0.1 mol /l * 158 g/mol = 1,58 g / l
nur mit Thiosulfat ergibt sich:
0.1 mol /l * 112 g/mol = 1,12 g / l
Beide Werte sind falsch. Eigentlich müsste das doch einfach sein. Ich stehe jetzt trotzdem auf dem Schlauch. Was mache ich falsch?
0.5 mol /l * 56.1 g/mol = 28.05 g / l
Und wie berechne ich den Faktor 1,269 für die Iodzahl?
Mit der Konzentration der Natriumthiosulfat-Maßlösung und der molaren Masse von Na2S2O3 ,müsste es ja eigentlich gehen, aber:
0.1 mol /l * 158 g/mol = 1,58 g / l
nur mit Thiosulfat ergibt sich:
0.1 mol /l * 112 g/mol = 1,12 g / l
Beide Werte sind falsch. Eigentlich müsste das doch einfach sein. Ich stehe jetzt trotzdem auf dem Schlauch. Was mache ich falsch?
FK
15.02.2004, 11:46
0.1 mol /l * 158 g/mol = 1,58 g / l
nur mit Thiosulfat ergibt sich:
0.1 mol /l * 112 g/mol = 1,12 g / l
Beide Werte sind falsch.
Stimmt, dass sie falsch sind.
0,1 mol/l * 158 g/mol sind nämlich 15,8 g/l
Gleiches gilt für die zweite Rechnung...
Eine 0,1 n Iodlösung enthält pro Liter 12,69 g Iod.
Falls das nicht weiterhilft, sollten wir uns vielleicht mal ein konkretes Beispiel ansehen.
Gruß,
Franz
nur mit Thiosulfat ergibt sich:
0.1 mol /l * 112 g/mol = 1,12 g / l
Beide Werte sind falsch.
Stimmt, dass sie falsch sind.
0,1 mol/l * 158 g/mol sind nämlich 15,8 g/l
Gleiches gilt für die zweite Rechnung...
Eine 0,1 n Iodlösung enthält pro Liter 12,69 g Iod.
Falls das nicht weiterhilft, sollten wir uns vielleicht mal ein konkretes Beispiel ansehen.
Gruß,
Franz
MegaJoule
15.02.2004, 12:29
Stimmt, dass sie falsch sind.
0,1 mol/l * 158 g/mol sind nämlich 15,8 g/l
Gleiches gilt für die zweite Rechnung...
Eine 0,1 n Iodlösung enthält pro Liter 12,69 g Iod.
Falls das nicht weiterhilft, sollten wir uns vielleicht mal ein konkretes Beispiel ansehen.
Gruß,
Franz
Bin wohl schon ganz wirr im Kopf. Auch mit richtigem Komma wären meine Werte falsch.
Ist ja auch klar, dass ich hier nicht die molare Masse der Maßlösung sondern der Iodlösung nehmen muss. Dann kommt's hin :)
0,1 mol/l * 158 g/mol sind nämlich 15,8 g/l
Gleiches gilt für die zweite Rechnung...
Eine 0,1 n Iodlösung enthält pro Liter 12,69 g Iod.
Falls das nicht weiterhilft, sollten wir uns vielleicht mal ein konkretes Beispiel ansehen.
Gruß,
Franz
Bin wohl schon ganz wirr im Kopf. Auch mit richtigem Komma wären meine Werte falsch.
Ist ja auch klar, dass ich hier nicht die molare Masse der Maßlösung sondern der Iodlösung nehmen muss. Dann kommt's hin :)