1. In einem Kalorimeter werden in 100ml Wasser 10g NaCl gelöst. Die Temperatur des Wassers nimmt um 1,5K ab. Wie lässt sich hieraus die Lösungsenthalpie berechnen?
2. In 25ml 1M Citronensäurelösung werden 6g Natriumhydrogencarbonat gelöst. Es wird eine Temperaturabnahme von 20°C auf 6°C beobachtet. Gesucht ist die molare Reaktionsenthalpie für diese Reaktion.
Ich sitze leider im Moment etwas planlos vor diesen Aufgaben und würde mich über Hilfe sehr freuen.
Steffen
bm
24.02.2002, 18:51
1. In einem Kalorimeter werden in 100ml Wasser 10g NaCl gelöst. Die Temperatur des Wassers nimmt um 1,5K ab. Wie lässt sich hieraus die Lösungsenthalpie berechnen?
Unter Vernachlässigung des Wasserwertes des Kalorimeters :
spez. Wärme Wasser : 4.2 J/K/g
Masse des Wassers : 100 g
d T : 1.5 K
d H = 4.2 J/K/g * 100 g * 1.5 K = 630 J für 10 g Kochsalz, oder
mit M : 58.5 g/mol
630 J * (10 g / 58.5 g/mol)-1 = 3685.5 J/mol
2. In 25ml 1M Citronensäurelösung werden 6g Natriumhydrogencarbonat gelöst. Es wird eine Temperaturabnahme von 20°C auf 6°C beobachtet. Gesucht ist die molare Reaktionsenthalpie für diese Reaktion.
geht genauso
Adam
24.02.2002, 19:10
@bm
..muß es da nicht lauten im letzten Schritt
630 J/ (10 g / 58.5 g/mol) = ungefähr 3,7 kJ/mol
oder bin ich :dizzy:
bm
24.02.2002, 20:04
Ist korrigiert.
stefted
24.02.2002, 22:31
Die Lösungsenthalpie von NaCl in Wasser lässt sich doch auch nach der Formel
Wie lässt sich dieser Unterschied zu obigem Wert erklären?
Steffen
bm
24.02.2002, 23:22
Die Knallgasreaktion hat eine Reaktionsenthalpie von ca. 300 kJ/mol.
Wer damals den Startversuch der Raumfähre Challenger gesehen hat, weiss was für ein Potential dahinter steckt.
http://www.fas.org/spp/civil/sts/launch2.mpg
Das Lösen von Kochsalz soll
ΔHL(NaCl) = -586kJ/mol
betragen?
PS.: Die Werte für die Lösungswärme wurden ungeprüft von mir übernommen.
stefted
24.02.2002, 23:32
Allgemein gilt für die Lösungsenthalpie eines Salzes
Eingesetzt in die Gleichung ergibt sich dann obiger Wert. Mir scheint das ja selber unrealistisch, aber ich entdecke den Fehler in dieser Rechnung nicht.
Steffen
Adam
25.02.2002, 00:05
@stefted
Eine Frage soll dHG die Gitterethalpie von NaCl sein?
stefted
25.02.2002, 00:18
Originalnachricht erstellt von Adam
G[/SUB] die Gitterethalpie von NaCl sein?
Ja!
Adam
25.02.2002, 00:26
Aber die liegt doch bei etwa -787 kJ/mol...
stefted
25.02.2002, 00:39
Das also ist des Pudels Kern ...
Ich habe jetzt noch ein anderes Tabellenwerk zu Rate gezogen ... und tatsächlich ist dort eine Gitterenthalpie von 780 kJ*mol-1 angegeben. Damit ergibt sich eine Lösungsenthalpie von 6 kJ*mol-1 für NaCl ... eine durchaus vertretbare Abweichung von dem von bm errechneten Wert.
Da müsste man sich ja glatt beim Verlag des anderen Buches beschweren. Wie kann man einen solch falschen Wert abdrucken. Danke, dass du mich auf den Fehler in der Gitterenthalpie aufmerksam gemacht hast. Ich hätte nie mit einem solch gravierenden Fehler gerechnet.
Steffen
Adam
25.02.2002, 00:47
Die Angaben die Du für die Hydratationsethalpien gemacht hast beziehen sich denke ich auf
X+/-(g) ->X+/-(aq)
und deswegen für die Rechnung irrelevant.
Die Hydratationsethalpie von NaCl beträgt -783 kJ/mol (laut Atkins)
..obwohl hier lese ich gerade das der obrige Wert auch aus den Gasförmigen Kommponenten ermittelt wurde...somit wäre dieser Wert auch noch nicht das optimum...es gibt ja immer noch eine Abweichung
Gruß
Adam
Paintedblack
17.04.2009, 16:04
Hallo,
ich schreibe grade Protokolle für Physik und habe dabei zu diesem Thema ein Problem.
630 J * (10 g / 58.5 g/mol)-1 = 3685.5 J/mol
wenn ich diese Rechnung benutze komme ich bei mir auf die Energiemenge 533 Joule für allerdings nur 4,3g das ganze verdoppelt dann das Endergebnis.
Jetzt meine Frage kann es sein das es andere Werte gibt wenn man einfach nur mit der Temperaturänderung im Gefäß rechnet und diese auf keine Kommastelle genau ist bzw. könnte jemand anders die Rechnung evtl. für mich nochmal rechnen?