Brennstoffzelle - Phosphorsäure!

[nobody]

Guten Abend

Es gibt ja bekanntlich verschiedene Typen von Brennstoffzellen, so zB eine alkalische (KOH-Typ) oder eine saure (zB mit Phosphorsäure).

Die Minus- und Pluspol-Reaktionen beim KOH-Typ sind mir bekannt:

Minuspol: 2H2 + 4OH- --> 4H2O + 4e-
Pluspol: O2 + 2H2O + 4e- --> 4OH-
Gesamt: 2H2 + O2 --> 2H2O

aber wie sieht das bei einer sauren Brennstoffzelle aus? Kommt da irgendwo die Reaktion O2 + 4H3O+ + 4e- --> 6H2O vor?


Wäre für jede Hilfe sehr dankbar,
OJ

[nobody]

Hallo, O.J.Neb!

leider kann ich Dir nur eine wohl zu einfache Darstellung anbieten, die ich aus folgendem Büchlein abgeschrieben habe.

In Schröter / Lautenschläger / Bibrack / Teschner: Taschenbuch der Chemie, Frankfurt am Main, 18.Aufl. 2001, S. 324 ist u.a. zu Brensstoffzellen zu lesen:

"...mit saurem Elektrolyt (z.B. Phosphorsäure)...

2 H2 --> 4 H+ + 4 e-
O2 + 4 H+ + 4 e- --> 2 H2O
(Das stimmt mit Deiner genaueren Darstellung prinzipiell überein; Anm. much)
vgl. Deine Gleichung: O2 + 4H3O++ 4 e- --> 6H2O (Anm. much)
(Gesamt; Anm. much): 2 H2 + O2 --> 2 H2O

Diese Elektrodenreaktionen verlaufen über Zwischenstufen. ..."

[nobody]

moin much

nein - ist keineswegs "zu einfach", das war genau das was ich gesucht hab :up:

danke euch allen, hab euch alle lieb :knuddel: :kiss1: :D

OJ