buba
04.08.2000, 19:22
Lösen sich Samarium- und Praseodymoxid in Schwefelsäure? Wenn ja, muss diese stark konzentriert sein?
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Löslichkeit in H2SO4
nobody
05.08.2000, 08:35
Hallo Buba!
Laut der "Bibel der Anorgannik" (Holleman/Wiberg) lösen sich alle Lanthanoid(III)-oxide und -hydroxide unter Hydratbildung in Säuren.
Wass willst Du eigentlich mit solchen "exotischen" Verbindungen?!
Moritz
Laut der "Bibel der Anorgannik" (Holleman/Wiberg) lösen sich alle Lanthanoid(III)-oxide und -hydroxide unter Hydratbildung in Säuren.
Wass willst Du eigentlich mit solchen "exotischen" Verbindungen?!
Moritz
buba
05.08.2000, 18:03
Kristalle züchten! Ich hab auf einer Website tolle Fotos von Kristallen aus Samarium- und Praseodymsulfat gesehen. Da Omikron aber nur die Metalloxide verkauft, wollte ich wissen, ob ich durch Lösen in H2SO4 die entsprechenden Sulfate herstellen kann.
Weißt du vielleicht auch, ob ca. 30%ige H2SO4 stark genug ist?
------------
buba
Special Member / Moderator
Weißt du vielleicht auch, ob ca. 30%ige H2SO4 stark genug ist?
------------
buba
Special Member / Moderator
nobody
05.08.2000, 20:37
Sollte reichen. Probiers aus!