pH-Abhängigkeit der oxidierenden Wirkung

[nobody]

also....folgende frage:

bei welchen der folgenden Oxidationsmittel nimmt die oxidierende Wirkung mit steigender H+ - Ionenkonzentration zu, bei welchen bleiben sie unbeeinflusst und bei welchen nehmen sie ab??

Cl2 , Cr2O7- , Fe3+ , MnO4- ,

also ich dachte mir...

Cl2 + 2 e- -> 2 Cl- : bleibt wohl unbeeinflusst, oder?

Cr2O7- + 7 e- + 14 H+ -> 2 Cr3+ + 7 H20 : keine Ahnung...keine Ahnung....keine Ahnung....

...die anderen Reaktionsgleichungen kann ich ebenso aufstellen...aber wie dann weiter? Hilfe.
:confused:

[nobody]

Genau, Reaktionsgleichung ist immer gut. Wenn die Protonen auf der Eduktseite stehen, dann wird das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte verschoben (Stichwort: Prinzip des kleinsten Zwanges von Le Châtelier), wenn Du die Konzentration erhöhst, also nimmt die oxidierende Wirkung zu. Und umgekehrt.

[nobody]

@last of the sane.. was bist du eigentlich??

student lehrer?? oder was??


mfg
Hunter

[nobody]

Cl2 disproportioniert übrigens im alkalischen zu Chlorid Cl- und Hypochlorit ClO-. Fe3+ fällt im alkalischen als Hydroxid aus, wird also aus dem Gleichgewicht entfernt.