Löslichkeit / Fällung / pH-Abhängigkeit

[nobody]

Moin!
Ich schreibe in ein paar Tagen mein Abi und brauche unbedingt Eure Hilfe!

Ich habe folgende Gleichgewichtsreaktion gegeben:
CaSO4 + aq <=> Ca2+ + SO42-
pKL (CaSO4) = 4,6

Was passiert bei Zugabe einer Säure/Lauge?
Ca2+ + 2OH- <=> Ca(OH)2
SO42- + 2H+ <=> H2SO4

Was ich nicht verstehe:
Fällt dann bei Zugabe einer Base leichter Ca(OH)2 aus, als bei Zugabe einer Säure H2SO4?
Und fällt da überhaupt etwas aus?

(Ich hoffe ich habe mich einigermaßen klar ausgedrückt.)

Danke
Peter

[nobody]

Es ist richtig, dass bei Zugabe einer Base Calciumhydroxid ausfällt. Das bei Zusatz einer Säure H2SO4 "ausfällt" ist eher unwahrscheinlich.
Gruss
primus

------------------
http://www.primuschemie.de.vu

[nobody]

Warum ist das eher unwahrscheinlich?
Woher weiß man sowas?

[nobody]

Weil Schwefelsäure in reinem Zustand eine ölige, farb und geruchlose Flüssigkeit ist. In Wasser liegt sie in dissoziierter Form vor.
H2SO4 -> 2H+ + SO42-

Gruss
primus


------------------
http://www.primuschemie.de.vu

[nobody]

Vielen Dank erstmal. Das hatte ich gestern vergessen zu schrebien.
Ich habe es jetzt so verstanden, als kommt es bei der Reaktion zu H2SO4 nur auf den pKs-Wert an. Ist das richtig?

Dann müßte Ca(OH)2 einen relativ großen pKb-Wert haben, damit es ausfällt. Ist das richtig?
Ich kann das nicht überprüfen, weil in den Büchern, die ich besitze, die entsprechenden Werte für Ca(OH)2 fehlen.

[FK]

Hi!

Bei Zugabe einer starken Säure zu Calciumsulfat ist wichtig, dass gemäß SO42- + H+ --> HSO4-
Sulfationen aus dem Gleichgewicht entfernt werden und der Niederschlag sich auflöst. Da Schwefelsäure eine starke Säure ist, wirst Du in wässriger Lösung (so gut wie) keine undissoziierte H2SO4 erhalten.

Gruß,
Franz