Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : pH-Wert usw.
nobody
12.01.2002, 15:36
Also, ich sitze gerade über meinen Ü-Aufgaben und hänge fest:
Ich soll den pH-wert einer 10-8 molaren HCl berechnen. Die Rechnung habe ich bis zu diesem Punkt:
... c(H3 O+ )= x
Dann folgt: x*(x-10-8 ) = 10-14
Ich weiß aber nicht, wie ich diese Gleichung nach x auflösen kann. Hat jemand einen Tipp?
Was anderes ist das hier:
Titration von 50ml einer 0,02 molaren KOH Lsg. mit 0,1 M HBr
pH-Wert am Anfangspunkt der Titration habe ich schon berechnet: 12,3
dann: n(OH- )=0,001mol
benötigte Menge HBr Lsg. zum Erreichen des Äqui-punktes: 10ml
Nun aber: pH-Werte berechnen nach Zugabe von 3ml HBr, 5ml HBr,... wie mache ich das?
No Regrets
12.01.2002, 15:38
zu frage 1
was kommt raus ? pH 8 ;)
benutze mal die suchfunktion des Forums, die frage wurde schonmal gepostet und auch beantwortet :yes:
Kommt aber nicht einfach nur 8 raus, wie man das so einfach erwartet. Sicher: ich dachte auch erst, ich müsse nur den negativen log der Konzentration ausrechnen und hätte dann den pH-Wert. Stimmt aber nicht. Als Ergebnis soll 6,98 herauskommen. Ich brauche echt nur den Ansatz, wie ich an das verflixte x herankomme...
nobody
12.01.2002, 19:04
@knobelchen: stichwort "autoprotolyse des wassers"
Nobby
12.01.2002, 19:11
Originalnachricht erstellt von knobelchen
Also, ich sitze gerade über meinen Ü-Aufgaben und hänge fest:
Ich soll den pH-wert einer 10-8 molaren HCl berechnen. Die Rechnung habe ich bis zu diesem Punkt:
... c(H3 O+ )= x
Dann folgt: x*(x-10-8 ) = 10-14
Ich weiß aber nicht, wie ich diese Gleichung nach x auflösen kann. Hat jemand einen Tipp?
Was anderes ist das hier:
Titration von 50ml einer 0,02 molaren KOH Lsg. mit 0,1 M HBr
pH-Wert am Anfangspunkt der Titration habe ich schon berechnet: 12,3
dann: n(OH- )=0,001mol
benötigte Menge HBr Lsg. zum Erreichen des Äqui-punktes: 10ml
Nun aber: pH-Werte berechnen nach Zugabe von 3ml HBr, 5ml HBr,... wie mache ich das?
Quadratische Gleichung:
x*(x-10-8 ) = 10-14 = x2 -10-8*x - 10-14 = 0
x = 1,05 *10-7
daraus folgt der PH Wert von 6,98
Für die HBr Berechnung gilt o,1 m = 0,1 mol/l
Das Volumen beim Neutralpunkt ist schon 50 ml + 10 ml = 60 ml
Weitere Zugabe von 3 ml erhöht es auf 63 ml. Über den Dreisatz kannst Du rechnen wieviel Mol in 3ml 0,1 m HBr enthalten sind, nämlich 3*10-4 Mol. Diese befinden sich dann aber nach der Zugabe in 63 ml was dann die Molarität von 4,76 *10-6 bedeutet. Der pH Wert ist dann 5,32
;)
Ich gehe mal davon aus, dass das heißt, dass das nicht von Belang ist!
eben doch, sonst müsste der pH-Wert einer 10-8 molaren Säure 8, also alkalisch sein. Quatsch. Wie ist er denn? >usw......................................................................... :p
nobody
12.01.2002, 19:42
Oh Mann, ja. DANKE!
:D
angrav
27.04.2003, 13:40
Hallo !
Bei solch kleinen Konzentrationen des Analyts muesst Ihr die Eigendissoziation des Wassers mit einbeziehen.
Liebe Gruesse
Angrav
bm
27.04.2003, 15:32
Ach nein?
Schau mal auf das Datum der Frage.
angrav
27.04.2003, 20:26
Hallo BM !
JA ist mir bewusst,jedoch schreibe ich gerne einen Beitrag zu einem Thema,wenn mich etwas interessiert und ich dadurch im Falle einer fehrinformation auf meine falsche Denkweise hin korrigiert werde.
Man lernt halt nie aus :-)
Und wie kann man einfacher auf seine Fehler hingewiesen werden als mittels Beantwortung von Beitraegen?
Gruesse
Angrav
bm
27.04.2003, 20:33
zum Fragestellen und Antwortengeben ist diese Forum ja da.
Und : Vieles versteht man selber erst richtig, wenn man gezwungen ist, den Sachverhalt in einer dem Laien verständlichen Sprache klar zu machen.
Aber : Benutze doch die Suchfunktion, dort kommt mindestens quartalsweise die Frage nach dem pH-Wert einer 10-8 molaren Salzsäure.