nobody
09.01.2002, 22:43
Welchen osmotischen Druck hat eine Lösung von 1,75g Zucker (Saccharose: C12H22O11) in 150ml Wasser bei 17°C?
Tja, das war's! :D
Tja, das war's! :D
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Irkingu
09.01.2002, 23:13
p=n*R*T/V R konstant, T und V gegeben, n=m/M, m gegeben.
Die Molmasse musst Du noch selber ausrechnen und das Einsetzen schaffst Du wohl auch noch.
MfG
Henning
Die Molmasse musst Du noch selber ausrechnen und das Einsetzen schaffst Du wohl auch noch.
MfG
Henning
Blue Crystal
10.01.2002, 22:01
zucker ist ja noch simpel. bei einem salz solltest du berücksichtigen, dass die kristalle noch dissoziieren! also bei NaCL müßtest du dann die stoffmenge noch mit 2 multiplizieren, da sich hier die anzahl der teilchen verdoppelt.
merke: die anzahl der teilchen im gelösten zustand ist für den osmotischen druck ausschlaggebend - nicht im festen zustand (wie beim einwägen z. b.).
merke: die anzahl der teilchen im gelösten zustand ist für den osmotischen druck ausschlaggebend - nicht im festen zustand (wie beim einwägen z. b.).
minutemen
11.01.2002, 10:54
Originalnachricht erstellt von Blue Crystal
bei einem salz solltest du berücksichtigen, dass die kristalle noch dissoziieren! also bei NaCL müßtest du dann die stoffmenge noch mit 2 multiplizieren, da sich hier die anzahl der teilchen verdoppelt.
merke: die anzahl der teilchen im gelösten zustand ist für den osmotischen druck ausschlaggebend - nicht im festen zustand (wie beim einwägen z. b.).
ja, dass ist dann doch nur die hälfte der geschichte. dazu gillt es dann noch den vant-hoffschen korrekturfaktor zu berücksichtigen, der dissoziationsgrad und wechselwirkungen untereinander mit in die teilchenzahlberechnung einfliessen lässt und bei allen geschichten mit kolligativen eigenschaften (kolligativ: bc's sache mit der teilchenanzahl, weitere stichworte ebullioskopie/kryoskopie) eine rolle spielt.
warum treten in letzter zeit eigentlich solche fragen derart gehäuft auf? jahrelang kümmert sich keiner um kolligativen eigenschaften, und dann...
bei einem salz solltest du berücksichtigen, dass die kristalle noch dissoziieren! also bei NaCL müßtest du dann die stoffmenge noch mit 2 multiplizieren, da sich hier die anzahl der teilchen verdoppelt.
merke: die anzahl der teilchen im gelösten zustand ist für den osmotischen druck ausschlaggebend - nicht im festen zustand (wie beim einwägen z. b.).
ja, dass ist dann doch nur die hälfte der geschichte. dazu gillt es dann noch den vant-hoffschen korrekturfaktor zu berücksichtigen, der dissoziationsgrad und wechselwirkungen untereinander mit in die teilchenzahlberechnung einfliessen lässt und bei allen geschichten mit kolligativen eigenschaften (kolligativ: bc's sache mit der teilchenanzahl, weitere stichworte ebullioskopie/kryoskopie) eine rolle spielt.
warum treten in letzter zeit eigentlich solche fragen derart gehäuft auf? jahrelang kümmert sich keiner um kolligativen eigenschaften, und dann...