Astat
06.01.2002, 11:01
Kann mir jemand das Standardredoxpotential von Ascorbinsäure verraten. Finde es nirgends in meiner Literatur :(
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Ascorbinsäure
buba
06.01.2002, 17:53
(...)
Aufgrund der Beteiligung von Protonen am Redoxgleichgewicht zwischen L-Ascorbinsäure und Dehydro-L-ascorbinsäure ist das Redoxpotential vom pH-Wert der betrachteten Lösung abhängig. Diese Abhängigkeit wird durch die NERNST-Gleichung beschrieben, welche sich unter den Annahmen gleicher Aktivitäten von L-Ascorbinsäure und Dehydro-L-ascorbinsäure und einer gleichbleibenden Aktivität für Wasser zu
E = E0 - 0,059 pH (Gl. 3)
vereinfachen lässt.
Für das Redoxpotential (E) der Oxidation von L-Ascorbinsäure zu Dehydro-L-ascorbinsäure wird in der Literatur ein Wert von -0,06 V bei pH 7 angegeben [23, 49]. Mit Hilfe von Gl. 3 läßt sich daraus das Standardredoxpotential (E0) berechnen, welches +0,35 V (pH = 0) beträgt. Aufgrund des niedrigeren Redoxpotentials verläuft die Oxidation von L-Ascorbinsäure in neutralen und alkalischen Lösungen schneller als in sauren Lösungen. Die Lage des Redoxpotentials ist besonders bei der elektrochemischen Detektion der L-Ascorbinsäure von Bedeutung. Dabei entspricht das Redoxpotential dem unteren Grenzwert des Arbeitspotentials, d. h. bei einem noch geringeren Potential ist keine Detektion der L-Ascorbinsäure möglich, da keine elektrochemische Reaktion stattfindet.
(...)
Aus der Dissertation "Bestimmung von L-Ascorbinsäure und Dehydro-L-ascorbinsäure in Humanplasma und Leukozyten mit HPLC/UV und HPLC/EC: Methodenentwicklung, Validierung und Anwendung" von Dipl.-Chem. Jörg Steffan, Paderborn 1999.
Quelle: http://ubdata.uni-paderborn.de/ediss/13/1999/steffan/steffan.pdf
Aufgrund der Beteiligung von Protonen am Redoxgleichgewicht zwischen L-Ascorbinsäure und Dehydro-L-ascorbinsäure ist das Redoxpotential vom pH-Wert der betrachteten Lösung abhängig. Diese Abhängigkeit wird durch die NERNST-Gleichung beschrieben, welche sich unter den Annahmen gleicher Aktivitäten von L-Ascorbinsäure und Dehydro-L-ascorbinsäure und einer gleichbleibenden Aktivität für Wasser zu
E = E0 - 0,059 pH (Gl. 3)
vereinfachen lässt.
Für das Redoxpotential (E) der Oxidation von L-Ascorbinsäure zu Dehydro-L-ascorbinsäure wird in der Literatur ein Wert von -0,06 V bei pH 7 angegeben [23, 49]. Mit Hilfe von Gl. 3 läßt sich daraus das Standardredoxpotential (E0) berechnen, welches +0,35 V (pH = 0) beträgt. Aufgrund des niedrigeren Redoxpotentials verläuft die Oxidation von L-Ascorbinsäure in neutralen und alkalischen Lösungen schneller als in sauren Lösungen. Die Lage des Redoxpotentials ist besonders bei der elektrochemischen Detektion der L-Ascorbinsäure von Bedeutung. Dabei entspricht das Redoxpotential dem unteren Grenzwert des Arbeitspotentials, d. h. bei einem noch geringeren Potential ist keine Detektion der L-Ascorbinsäure möglich, da keine elektrochemische Reaktion stattfindet.
(...)
Aus der Dissertation "Bestimmung von L-Ascorbinsäure und Dehydro-L-ascorbinsäure in Humanplasma und Leukozyten mit HPLC/UV und HPLC/EC: Methodenentwicklung, Validierung und Anwendung" von Dipl.-Chem. Jörg Steffan, Paderborn 1999.
Quelle: http://ubdata.uni-paderborn.de/ediss/13/1999/steffan/steffan.pdf
Astat
06.01.2002, 18:16
:eek: bin beeindruckt. Vielen Dank