nobody
01.03.2001, 21:30
Warum ist Ni(CO)4 flüchtig?
Was heißt das im Klartext?
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:-)
Was heißt das im Klartext?
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:-)
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Nickeltetracarbonyl
nobody
07.03.2001, 13:07
Metalle der V. bis VIII Nebengruppe bilden beforzugt Komplexe unter Aufnahem von Elektronen. Insgesamt benötigt Nickel 8 Elektronen (schau im Periodensystem nach) um zur Edelgaskonfiguration zu gelangen. Deshalb auch die Ausbildung des Tetracarbonylkomplexes, da jeder CO Ligand 2 Elektronen zur Verfügung stellt.
Im Gegensatz zum metallischen Nickel (in dem die einzelnen Nickelatome durch eine metallische Bindung verbunden sind) ist der entstehende Komplex ein Molekül, dass nicht mehr so stark mit anderen Molekülen in Wechselwirkung treten kann. Daher ist es wesentlich flüchtiger - es verdampft bei viel niedrigeren Temperaturen! Während NIckel erst bei 2730 Grad siedet, ist Nickeltetracarbonyl bereits bei 42 Grad flüssig! Das nutzt man auch bei der Reinigung und Gewinnung von Nickel aus - Mond Verfahren
Im Gegensatz zum metallischen Nickel (in dem die einzelnen Nickelatome durch eine metallische Bindung verbunden sind) ist der entstehende Komplex ein Molekül, dass nicht mehr so stark mit anderen Molekülen in Wechselwirkung treten kann. Daher ist es wesentlich flüchtiger - es verdampft bei viel niedrigeren Temperaturen! Während NIckel erst bei 2730 Grad siedet, ist Nickeltetracarbonyl bereits bei 42 Grad flüssig! Das nutzt man auch bei der Reinigung und Gewinnung von Nickel aus - Mond Verfahren
FK
07.03.2001, 18:30
Ok, dass Nickeltetracarbonyl schon bei 42 °C siedet, hast Du schon der ersten Antwort entnommen.
Bleibt die Frage, warum der Siedepunkt so niedrig liegt.
Gründe:
a) Ni(CO)4 ist eine kovalente Verbindung
b) zwar sind Carbonylgruppen polar (negatives Ende am Sauerstoff), aber da das Molekül tetraedrisch gebaut ist und der Bindungswinkel Nickel-Kohlenstoff-Sauerstoff 180° beträgt, heben sich die Dipolmomente komplett auf. Für ein Molekül mit einer Masse von 170,75 liegt der Siedepunkt sogar erstaunlich niedrig; selbst sehr kompakt gebaute Kohlenwasserstoffe ähnlicher Molmasse liegen wesentlich höher. Die Wechselwirkung zwischen den Molekülen ist also recht gering (die "außen" liegenden O-Atome sind negativ polarisiert!).
Gruß,
Franz
Bleibt die Frage, warum der Siedepunkt so niedrig liegt.
Gründe:
a) Ni(CO)4 ist eine kovalente Verbindung
b) zwar sind Carbonylgruppen polar (negatives Ende am Sauerstoff), aber da das Molekül tetraedrisch gebaut ist und der Bindungswinkel Nickel-Kohlenstoff-Sauerstoff 180° beträgt, heben sich die Dipolmomente komplett auf. Für ein Molekül mit einer Masse von 170,75 liegt der Siedepunkt sogar erstaunlich niedrig; selbst sehr kompakt gebaute Kohlenwasserstoffe ähnlicher Molmasse liegen wesentlich höher. Die Wechselwirkung zwischen den Molekülen ist also recht gering (die "außen" liegenden O-Atome sind negativ polarisiert!).
Gruß,
Franz