ich habe eine Aufgabe bei der ich nicht weiterkomme. Sie lautet:
CaCO3 ----> CaO + CO2
Berechnen sie Wm bei 1600° und 102 kPa. ! :confused:
Ich würde mich sehr freuen wenn einer mir helfen kann! Ich bekomme dann eine 1 !
mfg ChefMonk
c ya ! :cool:
nobody
30.12.2001, 20:32
Wenn Du uns noch verrätst, was Du mit W meinst?
No Regrets
30.12.2001, 20:32
da gibts doch bestimmt noch ein paar angaben zu dieser aufgabe, oder ?
Karch
30.12.2001, 23:04
Wenn Du uns noch verrätst, was Du mit W meinst?
W wird soweit ich mich erinnere in der Physik für Arbeit (engl. work) verwendet :rolleyes: . Angeben kann man sie z.B in kJ.
Aber was "Wm" ist....?
Florian
bm
30.12.2001, 23:11
= Wärmemenge = Enthalpie?
Muss man wieder jemanden die Frage aus der Nase ziehen.
Hoffentlich liest es mp nicht.
Karch
30.12.2001, 23:23
Wärmemenge = Enthalpie? <font class="serif">Δ</font>G= <font class="serif">Δ</font>H- T* <font class="serif">Δ</font> S berechnen (natürlich etwas vereinfacht). Aber wo bringt man dann den Druck unter? :rolleyes:
Volumen-/Druckänderung eintritt, muss man natürlich noch die Volumenarbeit mitberücksichtigen. Im alten Christen ist das ausführlich erklärt (habe ihn aber nicht hier).
Ausserdem : Ich habe bisher damit keine Erfahrung; wenn bei uns gasförmige Produkte entstehen, führt das meistens zur Gebäuderäumung (wenn das Gebäude noch da ist).
nobody
31.12.2001, 14:46
hallo ,
delta r U ( R ist tief gestellt ) = Q m + W m ( das m ist jeweils tief
| | | gestellt )
| | |
Änderung der molaren Reak- molare Volumenarbeit
inneren Energie tions-
wärme
W m = -p x V m CO2 ( V m = Volumen vom CO2 )
Die normalen Bedingungen für diese Aufgabe sind 0°C und 101,3 kPa !( Satz von Avogado )
Dann haben alle Gase eine Masse von 22,4 L /mol.
Aber ich habe als Vorgabe 1600°C und 102 kPa ! Desshalb habe ich überhaupt keinen Ansatz um diese Aufgabe zu lösen
Ich brauche also die Masse von CO2 bei 1600°C und 102 kPa !
also ich hoffe ich konnte euch die Aufgabe verständlich machen !
wieviel CO2 entsteht. Bei Normalbedingungen hat es 22.4 l/mol. Mit dem Idealen Gasgesetz kannst Du das Volumen auf andere Bedingungen umrechnen. (ich denke mal die Näherung ideales Gas genügt).
nobody
31.12.2001, 15:33
es ensteht ein mol CO2 ! was ist das mit dem idealen Gesetz ?
mfg ChefMonk
buba
31.12.2001, 15:46
Allg. Gasgesetz für ideale Gase:
pV = nRT
Du hast gegeben:
p = 102 kPa
n = 1 mol
T = (1600 - 273,15) K = 1326,85 K
R = 8,3145 J/(mol K) (s. Formelsammlung)
Du brauchst bloß einsetzen.
No Regrets
31.12.2001, 15:48
stelle das Ideale Gasgestz
p*V = n*R*T
nach V um und setze deine Werte ein
n = 1mol
R = ist eine konstante ;)
p = 102 kPa
T = 1600°
achte dabei auf die Einheiten
raus bekommst du dein gesuchtes Vm , welches du in deine Formel
W m = -p x V m CO2
einsetzt :yes:
fertig
buba war schon wieder schneller :D
nobody
31.12.2001, 16:29
hallo nochmal
also was ist das denn mit dem T ? muss ich da nun die normtemperatur
von 273,15 K ( Kelvin oder? ) abziehen oder nicht ?
und ich hab da noch ein Problem mit den Einheiten ! was kommt raus wenn man " mol * J/ ( mol*k ) * K : kPa " rechnet? also die einheit! ich bekomme es nich hin !
und was heisst 8,3145 J/(molK) ! also die einheit !
hoffe ich komme euch jetzt nicht zu doof vor aber es sind grad ferien !
mfg chefmonk!
:confused:
nobody
31.12.2001, 16:45
Du sollst nur Temperatur in Kelvin einsetzen.
Die ideale Gaskonstante kann man auch so formulieren:
8,31441 kPa x l x mol-1 x K-1
Hilft das?
nobody
31.12.2001, 16:56
hy
ich muss ja am ende V von CO² rausbekommen. aber in der lösung der formel für die gase hab ich ja noch 3 einheiten!
ich muss aber l* mol( hoch )-1 rausbekommen !
als lösung für die formel der gase habe ich 108,16 Einheiten raus !
und für Wm hab ich -11,03 KJ /mol raus !
aber die einheiten sind mein Problem !
Nobby
31.12.2001, 17:00
Originalnachricht erstellt von ChefMonk
hallo nochmal
also was ist das denn mit dem T ? muss ich da nun die normtemperatur
von 273,15 K ( Kelvin oder? ) abziehen oder nicht ?
und ich hab da noch ein Problem mit den Einheiten ! was kommt raus wenn man " mol * J/ ( mol*k ) * K : kPa " rechnet? also die einheit! ich bekomme es nich hin !
und was heisst 8,3145 J/(molK) ! also die einheit !
hoffe ich komme euch jetzt nicht zu doof vor aber es sind grad ferien !
mfg chefmonk!
:confused:
Also hier werden SI-Einheiten verwendet. Die Temperatur wird hier in ° K angegeben. Also mußt Du die Temperatur C in Kelvin umrechnen, das geschieht einfach indem Du 1600-273,15 = 1326,85 ° K rechnest.
Einheiten : p [Pa], V = [m³], n [mol], Rm [J*K-1 mol-1 *mol], T [K]
Eingesetzt in das ideale Gasgesetz pV =nRT
Druck ist Kraft pro Fläche als N/m² = Pa
N/m²*m³ = mol* J/(mol*K) *K
Mit dem Wissen daß, 1 J = 1 Nm
folgt Nm = Nm =J
Somit ist die Gleichung ok
Lese mal was mehr im Physikbuch und über die Konvertierung von Einheiten :jump_onfirered:
FK
01.01.2002, 17:26
Originalnachricht erstellt von ChefMonk
und was heisst 8,3145 J/(molK) ! also die einheit !
Das (also die Gaskonstante R) hat die Dimension einer Wärmekapazität - falls das irgendwie weiter hilft...
Ein gutes Neues Jahr,
Franz
bm
01.01.2002, 18:17
Du sollst nur Temperatur in Kelvin einsetzen.
Entwickelst Du Dich zum Propheten? Klingt irgendwie nach dem elften Gebot (oder wars das Zwölfte?).
nobody
01.01.2002, 18:40
War mir jetzt gar nicht so bewußt, aber von mir aus... :D ;) :cool: