Redoxreaktionen

[nobody]

Sind Redoxreaktionen eigentlich immer exotherm? Oder gibt es Gegenbeispiele?

[nobody]

ja, die gibt es: z.B. die Oxidationschmelze, die ist wohl endotherm.

[minutemen]

@rudi: neenee, oxidationsschmelzen sind nicht generell endotherm, eher im gegenteil. wenn du da an die wärmezufuhr denkst: die ist ja wohl nötig, um die salze erstmal zu schmelzen.

@rachel: einfaches beispiel wäre die endotherme reduktion von magnetit (Fe3O4) zu wüstit(Fe1-yO) mit CO im Hochofenprozess. in der selben region stellt sich das boudouard-gleichgewicht (CO2 + C <-> 2CO) ein, auch eine redoxreaktion, deren hinreaktion endotherm ist. die entstehung nitroser gase bei verbrennungsprozessen ist endotherm. die synthesegasherstellung ist endotherm. mehr fällt mir fürs erste nicht ein.

[nobody]

ja toll, aber du brauchst die wärmezufuhr im hochofen ja auch, um das magnetit erstmal zu schmelzen, oder?

[minutemen]

der begriff der endothermie einer reaktion definiert sich nicht aus einem erwärmen-müssen heraus. endotherme reaktionen können auch bei raumtemperatur ablaufen.

teilprozesse mögen endotherm sein - zb. der zerfall von alkalinitrat in alkalinitrit und sauerstoff - sicherlich einer der initiierenden schritte in der ox-schmelze, die aber summa summarum exotherm ist, denn es geht uns nicht allein um die zersetzung des nitrats, sondern um die gesamte wärmebilanz. hättest du also statt oxidationsschmelze die thermische zersetzung von alkalinitraten angeführt - alles wäre ok gewesen.

übrigens wird das magnetit bei diesem prozess im oberen teil des hochofens nicht geschmolzen. es liegt fest vor und wird vom CO zu festem wüstit reduziert.

ps: das schmelzen ist natürlich ein endothermer prozeß, der aber mit der wärmebilanz der reaktion nix zu tun hat.