Hidiho
kann mir jemand verraten, warum der Äquivalenzpunkt bei einer Tritration von einer schwachen Säure höher liegt als bei einer Titration einer starken Säure?
Hasta la vista babies
froggy
Hallo froggy,
Unterschied zwischen starken und schwachen Säuren (gilt genauso für Laugen):
Starke Säure dissoziieren in Wasser praktisch vollständig, schwache nur zum Teil.
Sarke Säure z.B. HCl (gelöst in Wasser: Salzsäure)
HCl -> H+ + Cl-
Schwache Säure z.B HOAc (Essigsäure)
HOAc <- -> H+ + OAc-
Starke Lauge z.B. NaOH (gelöst in Wasser: Natronlauge)
NaOH -> Na+ + OH-
Starke Säure + starke Lauge
HCl + NaOH -> Na+ + Cl- + H2O
Schwache Säure + starke Lauge
HOAc + NaOH -> Na+ + OAc- + H2O
Bis hier ist bei der Neutralisation kein Unterschied zu sehen.
Wasser dissoziiert aber ebenfalls
H2O <- -> H+ + OH-
Dieses Gleichgewicht wird durch die erste Neutralisationsreaktion nicht gestört. Bei der zweiten läuft aber noch folgende Reaktion ab:
H+ + OAc- -> HOAc
d.H. H+ Ionen aus der Dissoziation des Wassers werden aus der Lösung entfernt, daher überwiegen die OH-. Obwohl äquivalente Mengen Säure und Lauge umgesetzt wurden liegt der pH-Wert der Lösung im alkalischen Bereich.
Wolfgang
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von wobue am 27.01.2001 editiert.]</font>